【題目】X、Y、Z、W四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X的簡單氫化物水溶液呈堿性。下列敘述中錯誤的是( )

X

Y

Z

W

A.原子半徑：

B.Y和W的最高正價都是+6

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X和Y兩種元素能形成多種化合物

【答案】B

【解析】

根據(jù)X的簡單氫化物水溶液呈堿性，知該氫化物為NH3，則X為N，根據(jù)四種元素在周期表中的位置，知Y為O，Z為Si，W為S。

A．一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，且同主族元素從左到右半徑依次減小，故原子半徑Si>S>N>O，A正確；

B．O元素沒有+6價，B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右非金屬性依次增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性：N>C > Si，C正確；

D．N 、O兩種元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多種氧化物，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為，。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有離子，________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為________。

(2)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有，孔雀石和砂子()。現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源于一種陰離子的立體結(jié)構(gòu)型是正四面體的天然鋇礦中，則該鋇礦主要成分化學(xué)式是________。

(3)在5500年前，古代埃及人就已經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”，其合成原料中用代替了，其他和“中國藍(lán)”一致。中鍵角為________。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更________(填“高”或“低”)。

(4)硝酸銅溶于氨水形成的深藍(lán)色溶液。

①中陰離子的立體構(gòu)型是________。中心原子的軌道雜化類型為________。

②氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請解釋原因________。

(5)自然界中的硬度較大，主要原因是________。下圖為晶胞中原子沿軸方向在平面的投影圖(即俯視圖)，其中原子略去，原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個原子位于軸的高度，則與的距離是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關(guān)說法正確的是( )

A. 鋁罐將逐漸被腐蝕

B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－ = 2O2－

C. 炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示：

（1）寫出實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式：________________________。

（2）寫出指定試劑的名稱，C_____________________，D_______________________。

（3）C的作用是_______________，D的作用是_______________，F的作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥氨在水溶液中的電離方程式為：，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的OHˉ濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.B點對應(yīng)的溶液中

B.C點對應(yīng)的溶液中

C.A到C溶液中，電離常數(shù)不變

D.由A到D，水電離出的先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：

(1)鈉的金屬活動性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)鈉與水反應(yīng)，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填編號)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

(4)寫出鐵與水蒸氣在高溫時反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是________。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-

(6)將鎂鋁合金溶于過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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