【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3Al
B. 從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉
D. 由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4
【答案】D
【解析】
A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁,應(yīng)提純后再電解,電解氧化鋁制備Al,反應(yīng)為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,不能電解氯化鋁,故A錯(cuò)誤;
B.從海水中提取鎂,是先制備生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,將氫氧化鈣加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到沉淀氫氧化鎂,加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V,濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體,熔融氯化鎂通電分解,氧化鎂熔點(diǎn)高,電解氧化鎂會消耗更多能量,故B錯(cuò)誤;
C.由NaCl可以制漂白液,而漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣,是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.黃鐵礦的主要成分是FeS2,煅燒生成二氧化硫,再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫,然后與水反應(yīng)生成硫酸,通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在120 ℃時(shí),將a L乙烯、b L乙烷、c L乙炔(b>c)與d L氧氣(過量)混合(a+b+c+d=25),點(diǎn)燃使之充分燃燒后,恢復(fù)至原來的溫度,所得氣體的體積可能是
A. 10 L B. 15 L C. 25 L D. 27 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是____,操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。
(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象____。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請指出_______________________。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ________________________ |
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中:紅色慢慢褪去。
E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。
ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。
ⅲ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮?/span>A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E均可產(chǎn)生白色沉淀,其中A與B反應(yīng)所產(chǎn)生沉淀不溶于酸,A與E反應(yīng)所生成的白色沉淀可以溶于C或D;B與D、B與E產(chǎn)生沉淀;E與C、E與D反應(yīng)均可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;而C與D由于屬于同一類物質(zhì),混合時(shí)無反應(yīng)現(xiàn)象。
由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用化學(xué)式表示)
A________;B________;C________;D________;E________。
另外,請寫出下面要求的離子方程式:
(1)A與E:
________________________________________________________。
(2)A與B:
_________________________________________________________。
(3)C與E:
__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.在標(biāo)況下1mol N2的體積為22.4L/mol
B.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.常溫常壓下,8g O3中含有8NA個(gè)電子
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