【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.在標(biāo)況下1mol N2的體積為22.4L/mol

B.分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.常溫常壓下,8g O3中含有8NA個(gè)電子

【答案】B

【解析】

A. L/mol是氣體摩爾體積的單位,不是體積的單位,在標(biāo)況下,Vm=22.4L/mol,則1mol N2的體積為22.4LA項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. NO2CO2分子中均含2個(gè)氧原子,故NA個(gè)NO2CO2分子中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè),B項(xiàng)正確;

C. COO2所處的狀態(tài)不明確,故1LCO1LO2的物質(zhì)的量不一定相同,則質(zhì)量無(wú)法比較,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 8g臭氧的物質(zhì)的量,而一個(gè)臭氧分子中含24個(gè)電子,故臭氧中含4NA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是(  )

A. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg

C. NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2最近且等距離的F數(shù)為________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________。

(3)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________,其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________。

(4)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,已知,兩個(gè)距離最近的Ca2核間距離為a×108 cm,計(jì)算CaF2晶體的密度為________g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、QE五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)XZ2的分子式為__________,分子的立體構(gòu)型為__________

(2)YZ2的電子式為__________,其分子中含有__________鍵,__________π鍵。

(3)Q的元素符號(hào)是__________,屬于__________區(qū),它的核外電子排布式為__________。價(jià)電子排布圖為__________,在形成化合物時(shí)它最高的化合價(jià)為__________。

(4)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4,流程如下圖:

(1)在制備過(guò)程中,要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,作用是________________________

(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

(3)假如在反應(yīng)池中幾乎沒(méi)有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________

(4)某同學(xué)利用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3)來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體,同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),裝置如圖(夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):

操作步驟如下:

I.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請(qǐng)回答:

①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________,燒杯中的現(xiàn)象是________________,相應(yīng)的方程式是________________________________。(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)

②若混合物質(zhì)量為m g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)),該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤,偏低的原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過(guò)程主要分三步:完成下列填空:

(1)步驟一:灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過(guò)濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在____(填寫儀器名稱)中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____

(2)步驟二:原料液經(jīng)結(jié)晶過(guò)濾分離出氯化鉀后,向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I,制得富碘溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

裝置中A部分用于制取氯氣,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案:一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl;二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外),能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是___(選填編號(hào))。

a2NaCl(s)MnO22H2SO4()MnSO4Cl2Na2SO42H2O

b2KMnO416HCl()→2MnCl22KCl5Cl28H2O

c2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

d4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O

廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。裝置CNaOH的作用是___。

(3)步驟三:取100 mL B中富碘溶液,按如下流程分離碘單質(zhì)。

萃、蚝退峄^(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別是:

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O____;

萃取劑X應(yīng)選擇____(選填編號(hào))

a100mL b10mL乙醇 c10 mLCCl4 d10mL己烯

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是_____。操作Ⅰ的名稱是___

(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaClK2CO3等物質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①要用到的化學(xué)試劑是___(填寫化學(xué)式);②要測(cè)定的物理量是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L HCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí),吸收液pHn(SO32-)n(HSO3-)變化圖像如圖:

則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A. NaHSO3溶液中c(H)c(OH)

B. Na2SO3溶液中c(Na)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)c(H)

C. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí),c(Na)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)c(H)

D. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí),c(Na)c(HSO3-)c(SO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H):m(O)>1:8,則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為裝置中的CuO沒(méi)有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈,然后將氫氣通入裝置

D. 裝置后是否加入干燥裝置,均不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)影響

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同步練習(xí)冊(cè)答案