15．將0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NH3•H2O）比值增大B．所有離子濃度均減小
C．c（OH-）：c（NH3•H2O）比值減小D．電離常數(shù)增大

分析 弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關．

解答 解：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以c（NH4+）：c（NH3•H2O）比值增大，故A正確；
B．加水稀釋時，促進一水合氨電離，但是溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以c（OH-）：c（NH3•H2O）比值增大，故C錯誤；
D．電離平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關鍵，注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1mol•L-1硫酸溶液的含義是（　�。�
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H+
C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．從1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團的名稱為羥基、氯原子．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：

其中反應I的反應類型是取代反應，反應Ⅱ的條件是NaOH水溶液、加熱，反應Ⅲ的化學方程式為（不需注明反應條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應的是bc（選填序號）．
a．金屬鈉   b．FeCl3  c．碳酸鈉溶液   d．HBr
②C的結(jié)構(gòu)簡式為；丙的結(jié)構(gòu)簡式為．
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、、其中一種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種   b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項代號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）
A．A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．
請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式，實驗室制取G的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）寫出反應I的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．該反應中的氧化劑是H2O．
（3）反應I、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生．已知H2的燃燒熱為286kJ•mol-1，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關數(shù)據(jù)如下表：
O=O（g）H-H（g）H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1496x463
則表中x為436
（4）寫出A與H反應的化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，實驗測得該反應的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關系圖合理的是②③（填寫序號）．

（5）資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子反應方程式的是（　　）
A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

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