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5．能正確表示下列反應的離子反應方程式的是（　�。�
A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

分析 A．發(fā)生氧化還原反應，電子、電荷守恒；
B．恰好使SO42-沉淀完全，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．少量氯氣，只氧化亞鐵離子；
D．HBr為強酸，完全電離．

解答 解：A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故A正確；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．SO2通入溴水中的離子反應為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NH3•H2O）比值增大B．所有離子濃度均減小
C．c（OH-）：c（NH3•H2O）比值減小D．電離常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結構示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）將F燃燒的產物通入BaCl2溶液中無（“有”或“無”）明顯現象，若有，請寫出對應方程式，若無，請說明原因H2SO3酸性小于鹽酸，且亞硫酸鋇溶于鹽酸
（4）請寫出D單質與C的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++OH-?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一定量的二氧化碳通入100毫升某濃度的氫氧化鈉溶液中得到溶液X，若向X中逐漸加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計二氧化碳溶解）（　�。�
A．若OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液
B．若OA=0，則形成溶液X所發(fā)生反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
C．若OA＞AB，則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子
D．若3OA=AB，則溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氨氣被認為是霧霾的促進劑．NH3不具有的性質是（　�。�
A．易溶于水B．堿性C．酸性D．還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B．用FeCl3 溶液不能區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應
D．1mol貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱最多可消耗5molNaOH鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（3）若三者c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（4）將c（H+）相同的這三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在不同溫度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
①曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為1×10-12，曲線Ⅰ所代表的溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲線Ⅱ所代表的溫度．你判斷的依據是曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低．
②曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．兩種有機化合物A和B互為同分異構體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應，生成物的分子式為C7H7Br，而B不能與氫溴酸反應；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使適量溴水褪色并產生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種．
（1）寫出A、B的結構簡式A；B、；
（2）完成化學方程式：
①B與NaOH溶液：
②B與溴水反應：．

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