10．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

分析 原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：基態(tài)原子的電子排布式符合能量最低原理，A、B、C項(xiàng)均為基態(tài)；D項(xiàng)1s22s22p63p1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s1．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，側(cè)重于激發(fā)態(tài)的判斷，可根據(jù)能量最低原理進(jìn)行判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．恒溫恒容條件下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入PCl5，達(dá)到平衡后，PCl3的物質(zhì)的量會(huì)增大（填“增大”或“減少”下同）PCl5物質(zhì)的量會(huì)增大PCl5的轉(zhuǎn)化率減少（填“增大”或“減少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時(shí)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
①AlCl3溶液蒸干灼燒得到氧化鋁          ②碳酸鈉溶液中離子共有4種
③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極       ④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3•nH2O    ⑥催化劑降低了活化能，故可以改變化學(xué)反應(yīng)限度．
A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù) ）（　�。�
A．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
B．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素
C．若R（OH）n 為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
D．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有三種可能：XY、X2Y、X3Y．為確定C的化學(xué)，某同學(xué)分別取同溫同壓下，體積都為V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積（V2）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝薪Y(jié)論與分析
（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果（用V1、V2間關(guān)系來表示）是V2=2V1，則生成物C的化學(xué)式為XY，判斷的依據(jù)是X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
（2）當(dāng)生成物C的化學(xué)式為X2Y時(shí)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V2=$\frac{2}{3}$V1，生成C的化學(xué)方程式為2X2+Y2═2X2Y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．0.5mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量為2～4.3%；鋼一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類，不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是Ni、Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．交警檢查司機(jī)是否酒后駕車的方法是讓司機(jī)呼出的氣體接觸強(qiáng)氧化劑重鉻酸鉀，通過重鉻酸鉀顏色的變化來判斷是否酒后駕車．如果司機(jī)是酒后駕車則酒精在儀器中發(fā)生了（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取乳酸0.9g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為0.02g，則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加1.86g；若將此產(chǎn)物通入過量石灰水中，則產(chǎn)生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量碳酸鈉反應(yīng)，生成112mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH或C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2HOCH2CH2COOH．

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