20．恒溫恒容條件下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入PCl5，達(dá)到平衡后，PCl3的物質(zhì)的量會增大（填“增大”或“減少”下同）PCl5物質(zhì)的量會增大PCl5的轉(zhuǎn)化率減少（填“增大”或“減少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時增大．

分析 恒溫恒容條件下的反應(yīng)平衡狀態(tài)，加入PCl5，達(dá)到平衡后，PCl3的物質(zhì)的量和PCl5的物質(zhì)的量都會增大，加入PCl5相當(dāng)于增大容器中的壓強，平衡逆向進(jìn)行PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時增大．

解答 解：恒溫恒容條件下的反應(yīng)平衡狀態(tài)，PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），加入PCl5，達(dá)到平衡后，鋅平衡狀態(tài)下PCl3的物質(zhì)的量和PCl5的物質(zhì)的量都會增大，原平衡狀態(tài)下，PCl5是一種反應(yīng)物，所以加入PCl5相當(dāng)于增大容器中的壓強，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向進(jìn)行，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時增大，
故答案為：增大；增大；減少；增大．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析應(yīng)用，主要是濃度對化學(xué)平衡移動方向的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，16gO2含有16NA個電子
B．一個CO分子、CO2分子的質(zhì)量分子分別是ag、bg，則氧原子的相對原子質(zhì)量是NA（b-a）
C．0.1mol．L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH-的數(shù)目為0.1NA
D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維
B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源
D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹，原因是鐵發(fā)生吸氧腐蝕．試管里的水面會上升，最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，當(dāng)O2消耗盡時，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大，是因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子只有1對孤對電子，對O-H 鍵排斥力減�。�
（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標(biāo)號）． 

a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．南山中學(xué)的學(xué)子綜合素質(zhì)高，學(xué)習(xí)能力強，對科學(xué)充滿熱情．2014級某同學(xué)對化學(xué)實驗有著濃厚興趣，他喜歡自己動手做實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并探索現(xiàn)象后的本質(zhì)．最經(jīng)他又做了兩個實驗，但是無法解釋實驗現(xiàn)象，請大家用離子方程式幫他解釋：
（1）向藍(lán)色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍(lán)色絮狀沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，繼續(xù)滴加沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）為了探索Co（NH3）5BrSO4形成的兩種配合物的化學(xué)式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl2溶液無現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3無現(xiàn)象，則甲、乙試管中的配合物化學(xué)式分別為[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁；
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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同步練習(xí)冊答案