【題目】H2O2是一種常用綠色氧化劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛
(1)常溫下,用CO、O2和水在三苯基膦肥鈀的催化下即可制得H2O2。相對于電解氫氧化鈉溶液制H2O2,該方法的優(yōu)點是最安全、___。
(2)圖1是鋁/過氧化氫電池結(jié)構(gòu)示意圖,鋁電極為_________(填“正極”或“負極”)。石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________-
(3)印刷電路板中的金屬銅可用10%的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液處理,其他條件相同時,測得銅的平均溶解速率與溫度的關(guān)系如圖2所示,其中bc段曲線變化的主要原因是_________.
(4)為研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D4個反應(yīng)瓶中,手機產(chǎn)生的氣體,記錄數(shù)據(jù)
①記錄的數(shù)據(jù)為__________。
②上表中的V3=__________。
【答案】(1)能耗低(其他合理答案均可)(2分);(2)負極(1分);H2O2+2e-==2OH-(2分);
(3)隨著溫度的升高,H2O2的分解速率加快(2分);
(4)①收集相同體積氣體所需的時間(或相同時間內(nèi)收集氣體的體積)(1分);②15.2(2分)。
【解析】
試題分析:(1)電解法需消耗電能,而催化法常溫下即可進行,而CO、O2和水在三苯基膦鈀的催化下室溫制得了H2O2,不需要額外提供能量,該方法的優(yōu)點是最安全、能耗低;(2)鋁較活潑,作負極,石墨作正極,雙氧水得電子,氧的化合價降低,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-;(3)圖象顯示,溫度升高到40℃以后,銅的平均溶解速率降低,是因為雙氧水不穩(wěn)定,溫度升高,分解速率加快,反應(yīng)物雙氧水的濃度降低,導(dǎo)致銅的平均溶解速率降低。故bc段曲線變化的主要原因是隨著溫度的升高,雙氧水的分解速率加快;(4)①研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響,需要記錄收集相同體積氣體所需的時間(或相同時間內(nèi)收集氣體的體積);②研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響,其他條件要相同,所以讓每次實驗的總體積相同,從C中得出溶液的總體積為37.0mL,所以V3=37.0mL-1.8mL-20.0mL=15.2mL。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氫氟酸、濃硝酸、硅酸鈉溶液依次保存在棕色玻璃瓶、無色細口瓶、帶膠塞細口瓶中
B.鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火
C.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl
D.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
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【題目】PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應(yīng)用.以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線:
已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;
②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氫譜為單峰.
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________;
(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________;
(4)D有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式);
(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有___________種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰,且峰面積之比為3:1的是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。
(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。
(3)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
(4)0.2mol化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.蒸餾、萃取、分液 B.分液、萃取、蒸餾
C.萃取、蒸發(fā)、分液 D.分液、蒸餾、萃取
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【題目】Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中:
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________;
(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是______________;
(3)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________;
(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是______________;
Ⅱ、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位.
(1)CO2屬于______________晶體,熔化時克服的微粒間作用力是______________;SiO2屬于______________晶體,熔化時克服的微粒間作用力是______________;所以熔點CO2 ______________SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶體中每個硅與______________個O相連,每個氧與______________Si相連.
(3)石墨晶體中,層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________個。
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【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如下:
(1)加入Na2CO3溶液時,確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。
過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、 。
(2)寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線,由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。
(4)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式:__ _。
(5)若加熱不充分,制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液澄清,定容至200mL。取出20.00mL,用0.010molL﹣1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,試通過計算確定x:y= 。[已知反應(yīng)(未配平):NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O,Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]
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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,新材料層出不窮.下列屬于金屬材料的是( )
A.生物陶瓷 B.鋼化玻璃 C.鈦合金 D.聚四氟乙烯
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