【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如下

(1)加入Na2CO3溶液時,確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是

過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、

(2)寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式: 。

(3)硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線,由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

4)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式:__ _。

5)若加熱不充分,制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol/LFe2+標準溶液,攪拌至溶液澄清,定容至200mL。取出20.00mL,用0.010molL﹣1 KMnO4標準溶液滴定,用去KMnO4標準溶液20.00mL,試通過計算確定xy= 。[已知反應(未配平):NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O,Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]

【答案】(1)靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴Na2CO3溶液,無沉淀生成;漏斗、玻璃棒(各2分)

(2)NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2(1(3)Co2+(2;

(4)4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O(2(5)9:1(2。

【解析】

試題分析:含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH,在含Ni2+的廢液中中加入碳酸鈉溶液,過濾得到NiCO3沉淀,沉淀中加入硫酸溶解生成NiSO4,加入試劑調(diào)節(jié)溶液的pH使鎳離子全部沉淀生成Ni(OH)2,在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH。(1)確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是取上層清液,加入碳酸鈉溶液觀察是否有沉淀生成,判斷鎳離子是否全部沉淀,具體操作步驟為:靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴Na2CO3溶液,無沉淀生成,就證明沉淀完全;過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒;(2)碳酸鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳、二氧化碳、水,反應的離子方程式為NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2;(3)由圖可知,隨n值越大,合成氨的相對初始速率越大,而n增大,Co2+的比例增大,故Co2+的催化活性更高;(4)空氣中加熱Ni(OH)2和空氣中氧氣反應生成NiOOH和水,根據(jù)原子守恒配平,化學方程式為:4Ni(OH)2+O2 4NiOOH+2H2O;(5)消耗KmnO4物質(zhì)的量:0.01 mol/ 0.02L =2×10-4mol,與NiOOH反應后剩余的Fe2+物質(zhì)的量:2×10-4mol×5×(200÷20)=0.01 mol, Fe2+總物質(zhì)的量:1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol,與NiOOH反應的Fe2+的物質(zhì)的量:0.1 mol-0.01 mol=0.09mol,根據(jù)電子守恒可知n(NiOOH)=0.09molm(NiOOH)=91.7 gmol^-1 ×0.09 mol=8.253g, n[Ni(OH)2]= (9.18g8.253g92.7g/mol=0.01mol,x:y=n(NiOOH):n[Ni(OH)2]=0.09 mol:0.01 mol=9:1。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是(  )

A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4

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【題目】H2O2是一種常用綠色氧化劑,在化學研究中應用廣泛

(1)常溫下,用CO、O2和水在三苯基膦肥的催化下即可制得H2O2。相對于電解氫氧化鈉溶液制H2O2,該方法的優(yōu)點是最安全、___。

(2)圖1是鋁/過氧化氫電池結構示意圖,鋁電極為_________(正極負極)。石墨電極的電極反應式為_______________-

(3)印刷電路板中的金屬銅可用10%的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液處理,其他條件相同時,測得銅的平均溶解速率與溫度的關系如圖2所示,其中bc段曲線變化的主要原因是_________.

(4)為研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響,某同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D4個反應瓶中,手機產(chǎn)生的氣體,記錄數(shù)據(jù)

記錄的數(shù)據(jù)為__________。

上表中的V3=__________。

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【題目】下列關于如圖所示實驗的說法正確的是

A.甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B.乙中產(chǎn)生的氣泡使BaCl2溶液變渾濁

C.若忽略溶液體積的變化,則燒杯中c(Cl-不變

D.若將CaCO3換成CaSO4,也可得到相同的實驗現(xiàn)象

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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42NO3-Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下實驗:

已知3NO3-8Al5OH2H2O3NH38AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2、SO42NO3-

B.試樣中一定不含Al3

C.試樣中可能存在Na、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4ClMgSO4

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【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖如圖1可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

1金屬銅采用下列______________堆積方式。

2Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH34]2+中存在的化學鍵類型有______________(填序號。

A.配位鍵 B.離子鍵 C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵

元素金(Au處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______________;

3在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色溶液.寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式:______________;

4向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液,溶液變成血紅色.該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN3+3KCl表示.經(jīng)研究表明,Fe(SCN3是配合物,Fe3+SCN-不僅能以13的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合.請按要求填空:

①Fe3+SCN-反應時,Fe3+提供______________,SCN-提供______________,二者通過配位鍵結合.

所得Fe3+SCN-的配合物中,主要是Fe3+SCN-以個數(shù)比11配合所得離子顯血紅色.含該離子的配合物的化學式是______________

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【題目】G是一種新型香料的主要成分之一,其結構中含有三個六元環(huán)。G的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去)

已知:

①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子;

②DF互為同系物。

請回答下列問題:

1(CH3)2CCH2的系統(tǒng)命名法名稱為 ,生成B這一步的反應類型為

2E的結構簡式為 ,F分子中含有的含氧官能團名稱是

3C經(jīng)氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì),請寫出該銀鏡反應的化學方程式

4F可在一定條件下合成高分子化合物,請寫出該高分子化合物的結構簡式 。

5)同時滿足下列條件:FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;苯環(huán)上有兩個取代基;能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體;這樣的D的同分異構體共有 (不包括立體異構)

6)請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法,寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸的合成線路: 。

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【題目】下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是

A.鉛蓄電池 B.鋅錳電池

C.鎳鎘電池 D.甲烷燃料電池

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【題目】化學與生活密切相關,下列敘述正確的是

A石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵,是因為Ca(OH)2,可毒死蟲卵

B.明礬和氯水是常用的水處理劑,常用于海水的淡化

C侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度

D.在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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