2．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
B．12.8g Cu與足量HNO3反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D．1 mol SiO2晶體中含有NA個(gè)SiO2分子

分析 A、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)；
B、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后銅元素變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
C、溶液體積不明確；
D、二氧化硅為原子晶體．

解答 解：A、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)，1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol雙氧水轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、12.8g銅的物質(zhì)的量n=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，而反應(yīng)后銅元素變?yōu)?2價(jià)，故0.2mol銅轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中碳酸根的個(gè)數(shù)不明確，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅為原子晶體，無(wú)二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時(shí)間、壓強(qiáng)、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T1＞T2，升溫時(shí)C%增加，平衡向正方向移動(dòng)，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T1＜T2，升溫時(shí)C%減少，平衡向逆方向移動(dòng)，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P1＜P2，加壓時(shí)C%增加，平衡向正方向移動(dòng)，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P1＜P2，加壓時(shí)C%減少，平衡向逆方向移動(dòng)，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線(xiàn)可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線(xiàn)可知，T1＜T2，△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
C．由兩種活潑性不同金屬構(gòu)成的原電池兩極中，一定是活潑性強(qiáng)的作負(fù)極
D．粗鹽提純中除去Mg2+時(shí)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？“氨堿法”CO2來(lái)源于灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著富饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫(xiě)出下圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．膠體的膠粒帶電的原因是由于它選擇性吸附某些離子，一般來(lái)說(shuō)膠粒優(yōu)先吸附與它組成相關(guān)的離子．實(shí)驗(yàn)室制備AgI膠體的方法是：取10mL2%的AgNO3溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振蕩．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述方法制備的AgI膠體的膠粒帶正電荷，理由是與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附，AgNO3過(guò)量吸附銀離子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO3溶液，并振蕩．用此法制得的AgI膠體的膠粒帶負(fù)電荷．
（3）據(jù)（1）、（2）問(wèn)題的分析結(jié)果，對(duì)于同種膠體的膠粒帶電荷情況，你得出的結(jié)論是膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當(dāng)吸附了正離子時(shí)，膠體粒子荷正電，吸附了負(fù)離子則荷負(fù)電，與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質(zhì)量為6.8g，經(jīng)過(guò)電花火作用，H2與O2充分反應(yīng)．則原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過(guò)程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是C或CO，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2．通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（4）直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是生成等量的硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaAlO2和HCl

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