Question

12．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間、壓強、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T₁＞T₂，升溫時C%增加，平衡向正方向移動，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T₁＜T₂，升溫時C%減少，平衡向逆方向移動，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P₁＜P₂，加壓時C%增加，平衡向正方向移動，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P₁＜P₂，加壓時C%減少，平衡向逆方向移動，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P₁＞P₂，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線可知，P₁＜P₂，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線可知，T₁＜T₂，△H＜0．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，溫度T₁為先到達平衡，故T₁＞T₂，升高溫度，C%增大，則平衡向正反應移動，根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應移動來回答；
（2）由圖可知，溫度T₂為先到達平衡，故T₁＜T₂，升高溫度，C%減小，則平衡向逆反應移動，根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應移動來回答；
（3）據(jù)圖可知，壓強為P₁先到達平衡，故P₂＜P₁，增大壓強，C%增大，則平衡向正向移動，根據(jù)增大壓強化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行來回答；
（4）據(jù)圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，根據(jù)增大壓強化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行來回答；
（5）據(jù)圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，C%不變，則平衡不移動；
（6）溫度相等，壓強越大，越先達到平衡，增大壓強化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，壓強相等，溫度越高，反應越先達到平衡，升高溫度，反應向著吸熱方向進行．

解答 解：（1）由圖可知，溫度T₁為先到達平衡，故T₁＞T₂，升高溫度，C%增大，則平衡向正反應移動，根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應移動，所以反應是吸熱反應，焓變大于零，故答案為：＞；正；＞；
（2）由圖可知，溫度T₂為先到達平衡，故T₁＜T₂，升高溫度，C%減小，則平衡向逆反應移動，降低溫度平衡向放熱反應移動，所以反應是放熱反應，故答案為：＜；逆；＜；
（3）據(jù)圖可知，壓強為P₁先到達平衡，故P₂＜P₁，增大壓強，C%增大，則平衡向正向移動，根據(jù)增大壓強化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，所以m+n＞c+q，故答案為：＜；正；＞；
（4）據(jù)圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，根據(jù)增大壓強化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，所以m+n＜c+q，故答案為：＜；逆；＜；
（5）壓強越大，越先達到平衡，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，C%不變，則平衡不移動，所以前后系數(shù)和相等，或是加入催化劑的條件，故答案為：＞；=；加入催化劑；
（6）溫度相等，壓強越大，越先達到平衡，P₁＜P₂，增大壓強化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，所以m+n＜c+q，壓強相等，溫度越高，反應越先達到平衡，T₁＜T₂，升高溫度，反應向著吸熱方向進行，C%減小，所以反應是放熱的，焓變小于零，故答案為：＜；＜；＜；＜．

點評 本題考查化學平衡的移動、化學平衡影響因素、化學平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響分析解答．