9．下列氫氧化物的堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的是（　　）
A．NaOHB．Al（OH）3C．Be（OH）2D．RbOH

分析 金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性強弱介于KOH和Mg（OH）2之間，則中心元素的金屬性介于K與Mg之間，再結(jié)合同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱判斷．

解答 解：Na、K、Rb處于同主族，原子序數(shù)增大，則金屬性Rb＞K＞Na；Na、Mg、Al處于同周期，原子序數(shù)增大，則金屬性Na＞Mg＞Al，故Na的金屬性介于K、Mg之間，Be的金屬性最弱，
根據(jù)分析可知，金屬性強弱順序為：Rb＞K＞Na＞Mg＞Al＞Be，
金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的為NaOH，
故選A．

點評 本題考查了金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確判斷金屬的最高價氫氧化物與金屬性強弱的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.5
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．+288.8kJ/mo1B．-703.4 kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1D．-125.4 kJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．奧地利化學(xué)家拜耳的“堿溶法”與法國化學(xué)家埃魯?shù)摹半娊夥ā毕嘟Y(jié)合，奠定了現(xiàn)代電解冶煉鋁工業(yè)方法的基礎(chǔ)，電解鋁的原料主要來自鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及裝置圖如下．
回答下列問題：
（1）操作①和操作②都是過濾（填操作名稱），加入過量燒堿溶液時反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）加入過量X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）電解時，陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，實際生產(chǎn)中陽極需要定期更換，原因是陽極產(chǎn)生的氧氣會與電極材料中的碳反應(yīng)而使陽極損耗．
（4）在電解槽的鋼板和陰極碳素材料之間需要放置a（選填字母序號）．
a、耐火絕緣   b、防爆導(dǎo)熱    c、耐火導(dǎo)電   d、導(dǎo)熱導(dǎo)電
（5）電解鋁時，以氧化鋁-冰晶石溶融液為電解質(zhì)，其中也常加入少量的氟化鈣，氟化鈣的作用是幫助降低氧化鋁的熔點．為制取冰晶石，工業(yè)上采用氫氧化鋁、純堿和氟化氫在一定條件下充分混合反應(yīng)制取冰晶石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（6）上述流程生產(chǎn)1mol金屬鋁耗電能約1.8×106J．某鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為51%，則1噸該鋁土礦冶煉金屬鋁耗電能1.8×1010J；已知每個鋁制易拉罐約15g，其中鋁的質(zhì)量分數(shù)為90%，由一只易拉罐回收生產(chǎn)金屬鋁耗電能約4.5×104J，則制得等量金屬鋁的能耗為上述流程生產(chǎn)方法的5%；通過對計算數(shù)據(jù)的分析，你能得到什么結(jié)論易拉罐的回收利用有利于節(jié)約能源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2016年1月起，太原市出租車更換為新能源汽車，該汽車行駛所需的能量來自（　�。�
A．煤B．電能C．汽油D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2KJ熱能．在該條件下，下列說法正確的是（　　）
A．白磷比紅磷的能量低
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．該變化為物理變化
D．該變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W均為短周期元素，X+、Y2+、Z-、W2-具有相同的核外電子排布，下列比較中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性H2W＜HZB．原子半徑Y(jié)＜ZC．單質(zhì)的還原性X＜YD．最外層電子數(shù)Z＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎，下列說法錯誤的是（　�。�
A．合成氨技術(shù)實現(xiàn)了“從空氣到面包”
B．合成氨涉及氧化還原反應(yīng)
C．高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件
D．合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（　　）
 金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AZn  0.16mol/L硝酸  10mL70℃
BZn  0.13mol/L硫酸  10mL70℃
CFe  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
DZn  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ba2+、Na+D．H+、Fe2+、NO3-、Cl-

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