18．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AZn  0.16mol/L硝酸  10mL70℃
BZn  0.13mol/L硫酸  10mL70℃
CFe  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
DZn  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

分析 金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬和氫離子之間的反應(yīng)，H+濃度越大，反應(yīng)速率越大，注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

解答 解：A、金屬鋅和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D對(duì)比，B的溫度高，所以B的速率快于C的速率，金屬鋅的活潑性強(qiáng)于金屬Fe，所以D的速率最慢，在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是B．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意硝酸的性質(zhì)，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意，不要忽視．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開(kāi)始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列氫氧化物的堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的是（　�。�
A．NaOHB．Al（OH）3C．Be（OH）2D．RbOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．相同條件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．體積相同、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成5，則m＜n
D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后溶液中的c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組性質(zhì)排列的順序正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞SiO2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，是制備半導(dǎo)體的材料
C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸
D．Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸可制備硅酸膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)．）

Ⅰ、把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)C．
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
Ⅱ、有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互為同位素的是①④．
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥．
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次減弱B．I、Br、Cl的非金屬性性依次增強(qiáng)
C．C、N、O 的原子半徑依次增大D．P、S、Cl的最高正化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH-向a極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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