18.要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍,可采取的措施是( 。
A.加100mL水將溶液稀釋
B.向溶液中加入0.2molNaOH固體,并使之完全溶解
C.將溶劑蒸發(fā)掉一半
D.將原溶液濃縮至50mL(無NaOH析出)

分析 A.加水稀釋溶液濃度降低;
B.加入NaOH后溶液的體積不是100mL;
C.將溶劑蒸發(fā)掉一半,溶液的體積不是50mL;
D.根據(jù)稀釋定律計算.

解答 解:A.加水稀釋溶液濃度降低,故A錯誤;
B.加入0.2molNaOH后,并使之完全溶解,溶液密度增大,則溶液的體積小于100mL,所得濃度大于4mol/L,故B錯誤;
C.將溶劑蒸發(fā)掉一半,溶液的體積不是50mL,故C錯誤;
D.將原溶液濃縮至50mL(無NaOH析出),根據(jù)稀釋定律可知濃縮后溶液濃度為4mol/L,故D正確,
故選:D.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算,難度不大,旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH(g).
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)降低溫度,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).
(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H2)的值為:$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$.
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc
a.氫氣的濃度減小         b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加     d.重新平衡時,$\frac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}$增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化.
(1)B在周期表中的位置第三周期ⅥA族.
(2)Z和W氫化物比較,穩(wěn)定性大的是HF(寫化學式)
(3)生活中最常用的過渡金屬單質(zhì),在Z中點燃,為確定其固體生成物中金屬的化合價,應(yīng)使用的試劑是ACD(填標號)
A.稀硫酸B.稀硝酸C.KSCN溶液D.酸性高錳酸鉀溶液
(4)甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體,丙為氣體,則乙的化學式為Na2O2
②若丙為Y的氧化物,則乙烯溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-
③若甲為有機物,則該反應(yīng)化學方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH(寫一個).
(5)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ.
(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.用氨水吸收過量SO2氣體:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化:2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:6AlO2-+9H++3H2O═5Al(OH)3↓+Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備.工業(yè)上利用如圖裝置電解制備 LiOH,兩電極區(qū)電解 液分別為LiOH和LiCl溶液( 。
A.B極區(qū)電解液為LiOH溶液
B.電極每產(chǎn)生22.4L氣體,電路中轉(zhuǎn)移2mole-
C.電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D.電解池中總反應(yīng)方程式為:2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.該燃料電池中鎂為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C.電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2↓+Cl-
D.放電過程中OH-移向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.A、B是原子最外層電子數(shù)分別為1和6的兩種短周期元素,如果由A、B兩種元素組成的化合物,則化合物的化學式可能是( 。
A.AB2B.BA2C.ABD.A2B2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.結(jié)合化學與環(huán)境相關(guān)知識,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B.酸雨是pH小于5.6的降水
C.CO2也會導致酸雨的形戒
D.大氣中O2含量的增加會導致溫室效應(yīng)加劇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA.則下列說法正確的是( 。
A.100 g 98%的濃硫酸中含氧原予總數(shù)為4NA
B.常溫常壓下,18g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NA
C.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體含有0.3 NA個原子
D.常溫下,2.7g、鋁片投入足量的濃硫酸中,產(chǎn)生的SO2,分子數(shù)為0.3NA

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