18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是（　�。�
A．加100mL水將溶液稀釋
B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解
C．將溶劑蒸發(fā)掉一半
D．將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出）

分析 A．加水稀釋溶液濃度降低；
B．加入NaOH后溶液的體積不是100mL；
C．將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL；
D．根據(jù)稀釋定律計算．

解答 解：A．加水稀釋溶液濃度降低，故A錯誤；
B．加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大，則溶液的體積小于100mL，所得濃度大于4mol/L，故B錯誤；
C．將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL，故C錯誤；
D．將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出），根據(jù)稀釋定律可知濃縮后溶液濃度為4mol/L，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）降低溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H2）的值為：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc
a．氫氣的濃度減小         b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學式）
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，在Z中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標號）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學式為Na2O2．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
③若甲為有機物，則該反應(yīng)化學方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（寫一個）．
（5）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過量SO2氣體：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區(qū)電解 液分別為LiOH和LiCl溶液（　�。�
A．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
B．電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
C．電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D．電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C．電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
D．放電過程中OH-移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B是原子最外層電子數(shù)分別為1和6的兩種短周期元素，如果由A、B兩種元素組成的化合物，則化合物的化學式可能是（　�。�
A．AB2B．BA2C．ABD．A2B2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．結(jié)合化學與環(huán)境相關(guān)知識，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于5.6的降水
C．CO2也會導致酸雨的形戒
D．大氣中O2含量的增加會導致溫室效應(yīng)加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A．100 g 98%的濃硫酸中含氧原予總數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，18g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA
C．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.3 NA個原子
D．常溫下，2.7g、鋁片投入足量的濃硫酸中，產(chǎn)生的SO2，分子數(shù)為0.3NA

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