4．選用適當(dāng)?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．
序號物質(zhì)試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）
②溴苯?（溴）

分析 ①乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能；
②溴與NaOH反應(yīng)后，可與溴苯分層．

解答 解：①乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則選除雜試劑為溴水，除雜方法為洗氣；
②溴與NaOH反應(yīng)后，可與溴苯分層，則選除雜試劑為NaOH溶液，除雜方法為分液，
故答案為：

序號物質(zhì)試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）溴水洗氣
②溴苯?（溴）NaOH溶液分液
．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物的性質(zhì)及差異、除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少30mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，確定該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)均與其電子層數(shù)相等．Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B．含W的鹽溶液一定呈酸性
C．由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．W和Y形成的原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域，是一種原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中C-H鍵數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．15、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．Z、W的氣態(tài)氫化物還原性：W＞Z
D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖裝置為番茄電池，下列說法正確的是（　　）
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時，銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色
C．鋅片失去的電子通過番茄汁流向銅電極
D．工作一段時間后，兩極質(zhì)量均減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．14、一定條件下，VL的密閉容器中充入2molH2（氣）和2mol I2（氣），發(fā)生反應(yīng)：H2（氣）+I2（氣）?2HI（氣），實驗過程中的速率與時間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．陰影部分面積表示H2物質(zhì)的量濃度的減少
B．反應(yīng)達(dá)到限度時，H2、I2、HI的物質(zhì)的量濃度比一定為1：1：2
C．當(dāng)容器中密度保持不變時，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若0～10s內(nèi)，HI的平均速率為0.01mol/（L•s），10s時H2余1.9mol，則容器體積V為2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一種合成路線：
已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
（4）反應(yīng)Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有
10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生產(chǎn)中的副產(chǎn)物，其可用作醫(yī)學(xué)材料和建筑材料，也可將石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，還需要CaCO3、NH3；
（2）“吸收”工藝過程中，分別將CO2、NH3通入水中，反應(yīng)生成（NH4）2CO3，實際操作中為生成較多的（NH4）2CO3，應(yīng)先在水中通氨氣，理由是氨氣在水中溶解度較大，先通入氨氣使溶液呈堿性，可大量吸收二氧化碳?xì)怏w，生成較多的（NH4）2CO3；
（3）寫出向石膏懸濁液中加入（NH4）2CO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（4）過濾I所得濾液中的溶質(zhì)主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反應(yīng)的（NH4）2CO3，檢驗（NH4）2CO3是否存在的方法是取濾液少許于試管中，滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則說明存在（NH4）2CO3；
（5）濾液A中主要的溶質(zhì)為NH4Cl；
（6）上述工藝流程中是如何體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的？碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．．

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