16．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與的NaOH溶液反應(yīng)，且生成物中都有鹽和水的是（　�。�
①Al  ②Al（OH）3③Al2O3④MgCO3⑤NaHCO3．
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤

分析 既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)，且在生成物中都有鹽和水，常見(jiàn)物質(zhì)有：兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，沒(méi)有水生成，故①錯(cuò)誤；
②Al（OH）3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，故②正確；
③Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，故③正確；
④MgCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉，沒(méi)有水生成，故④錯(cuò)誤；
⑤NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100mol 6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．K2SO4溶液B．KNO3溶液C．Na2SO4（s）D．Na2CO3（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．弱酸酸式鹽 NaHB 在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
C．AlCl3溶液與小蘇打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①Na�、贜aOH�、跱a2O④Na2O2，所得溶液中OH-物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是（　　）
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．①＞④=③＞②D．③=④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．三組混合液：①植物油和水；②乙醇和水；③氯化鈉和單質(zhì)碘的混合水溶液，分離它們的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．如圖1 所示將一定量的銅片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(shí)（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶液中c（SO42-）為0.5mol/L
B．如圖2 所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，X 極是負(fù)極，Y 極的材料名稱可以是銅
C．Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制�。瓹u2O 的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D．如圖3 所示當(dāng)有0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O 生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)n04-+5e-+8H+=Mn2++4H20
②Mn04-+3e-+2H20=Mn02↓+40H-
（1）從上述兩個(gè)反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性 影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO4-→Mn2+．
（3）將Pb02投入到酸性MnS04溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法不正確的是bc．
a．氧化性，Pb02＞KMn04 b．還原性：Pb02＞KMn04 c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2S04和S的物質(zhì)的量之比 為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28 K2Mn04+3K2S04+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H4B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，填空回答．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱②氮④鈉⑥硅
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）③⑤⑦元素原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F（填元素符號(hào)）．
（4）某元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是鋁（填元素名稱）．
（5）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物．
（7）寫(xiě)出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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