Question

4．常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①Na�、贜aOH�、跱a₂O④Na₂O₂，所得溶液中OH^-物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是（　　）

• A． ③＞④＞②＞①
• B． ④＞③＞②＞①
• C． ①＞④=③＞②
• D． ③=④＞①＞②

Answer 1

分析 ①發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②NaOH溶于水，二者形成的溶液中NaOH相等，而Na與水反應(yīng)生成氫氣，①所得溶液質(zhì)量小于②所得溶液質(zhì)量；
③發(fā)生反應(yīng)：Na₂O+H₂O=2NaOH，④發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，二者形成的溶液中NaOH相等，根據(jù)④的反應(yīng)可知，相當(dāng)于加入Na₂O，③、④所得溶液質(zhì)量相等；
由鈉元素守恒可知：③所得NaOH為①中的2倍，根據(jù)方程式計(jì)算所得溶液質(zhì)量，根據(jù)分?jǐn)?shù)定義判斷．

解答 解：①發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②NaOH溶于水，0.1molNa與NaOH溶于水，溶于中NaOH的物質(zhì)的量都是0.1mol，而Na與水反應(yīng)生成氫氣，故Na與水反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量小于NaOH溶于水形成的溶液質(zhì)量，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＜①；
③發(fā)生反應(yīng)：Na₂O+H₂O=2NaOH，④發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知0.1mol的氧化鈉、過氧化鈉溶于水，溶液中NaOH都是0.2mol，由差量法可知，④中過氧化鈉溶于水相當(dāng)于氧化鈉溶于水，二者所得溶液質(zhì)量相等，二者溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③=④，
③所得NaOH為①中的2倍，而③所得溶液質(zhì)量=100g+0.1mol×62g/mol=106.2g，由方程式可知，①中生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，①中所得溶液的質(zhì)量=100g+0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=102.2g，故③所得溶液質(zhì)量小于①所得溶液的2倍，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜③，
故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③=④＞①＞②，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意利用差量法判斷氧化鈉與過氧化鈉形成溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合選項(xiàng)利用排除法解答，避免計(jì)算的繁瑣．