10．煉鐵是用還原劑把鐵礦石中的鐵還原為單質(zhì)，若含F(xiàn)e3O4 86%的磁鐵礦15t在冶煉時(shí)損失鐵2%，則可冶煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少噸？

分析 冶煉所得生鐵中鐵的質(zhì)量與磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量相等，據(jù)此，由礦石中鐵元素的質(zhì)量計(jì)算可冶煉得生鐵的質(zhì)量．

解答 解：含F(xiàn)e3O4 86%的磁鐵礦15t在冶煉時(shí)損失鐵2%，則含鐵的質(zhì)量=15×86%×$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×（1-2%）=9.8t
含鐵98%的生鐵的質(zhì)量=$\frac{9.8t}{98%}$=10t
答：可冶煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是10t．

點(diǎn)評 本題考查了工業(yè)生產(chǎn)中的有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)元素守恒計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是（　　）
A．氧化銅和碳粉B．硝酸鉀和硝酸鈉C．水和酒精D．硫酸鈉和硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說法不正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時(shí)，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱
C．大量堿液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D．在測定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的框中是一種反應(yīng)物或生成物（溶劑、反應(yīng)的水或生成的水及與沉淀物同時(shí)生成的物質(zhì)均已略去），其中A、N焰色為黃色，I是常見的揮發(fā)性強(qiáng)酸．填下空．

（1）寫出化學(xué)式：HAlCl3KFeCl2NNa2S2O3．
（2）寫出離子方程式：①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②SO2+Cl2+2H2O═SO42-+4H++2Cl- ③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓④FeS+2H+=H2S↑+Fe2+．
（3）單質(zhì)P的晶體類型為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯誤的是（　�。�
A．侯氏制堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
B．氫氧化鈉：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
C．高溫下制粗硅：C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si
D．電解法制金屬鎂：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠�？梢詫�(dǎo)電B．膠體是混合物
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告．請根據(jù)你的化學(xué)知識試作出推斷：
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO-和Cl-或者ClO${\;}_{3}^{-}$和Cl-，則當(dāng)其中一種具有酸性時(shí)，二者混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出ClO3-和Cl-可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體．試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機(jī)動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0     D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度           B．充入He氣        C．再充入1molCO和3molH2        D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似
B．乙醇能與水以任意比互溶是因?yàn)橐掖己退g可以形成氫鍵
C．石油催化重整的主要目的是為了獲得烯烴
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含氯原子數(shù)目為3NA

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