15．把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（　　）
A．Na浮在水面上B．Na在水面上游動
C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球

分析 鈉密度小與水，熔點低，鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：鈉密度小與水，熔點低，鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉投入水中會看到現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，到處游動，
故選：C．

點評 本題考查了鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，明確鈉的性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
（2）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）鐵銹（主要成分氧化鐵）與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和碘B．水和溴苯C．乙醇和水D．硝基苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列元素處于周期表第三周期的是（　�。�
A．SB．HC．ND．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．銅與稀硝酸反應(yīng)，不能生成的物質(zhì)是（　�。�
A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于化學(xué)反應(yīng)：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．減小H2O2溶液的濃度B．降低溫度
C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．微量元素攝入不當會導(dǎo)致疾�。铝凶龇ǖ闹饕康呐c補充微量元素有關(guān)的是（　�。�
A．醬油加鐵強化劑B．咖啡加糖C．炒菜家味精D．食鹽加碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2015年6月5日中國環(huán)境日主題是“踐行綠色生活”，該主題旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止其中重金屬鹽對土壤水資源造成污染
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
C．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3．
②以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成為CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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