Question

【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表不考慮生成N2O4)

	0	10	20	30	40	50
實驗1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
實驗2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
實驗3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列說法正確的是( )

A.實驗2比實驗1的反應容器內壓強減小

B.實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑

C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

D.實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.縮小體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，不可能與實驗1達到相同平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.因實驗1和實驗2平衡時NO2的濃度相同，但實驗2反應速率大，則實驗2使用了效率更高催化劑，故B正確；

C.實驗1比實驗3溫度低，升高溫度，二氧化氮濃度降低，平衡正向移動，則化學平衡常數(shù)增大，故C錯誤；

D.實驗3在850℃反應，達到平衡時NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，故D錯誤；

故選B。