【題目】世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為___。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_______。

②中，中心原子的軌道雜化類型為________。

③寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>________

【答案】N 正四面體 sp3 CCl4(或SiCl4、SiF4) NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)

【解析】

(1)Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布為3d104s2，占據(jù)最高能層為第4層，能層符號(hào)為N；

(2)①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子為，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形；

②中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；

③含有5個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為32，與其互為等電子的分子有CCl4、SiCl4、SiF4等；

④NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)，也使氨氣極易溶于水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（5）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是

A. δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽(yáng)離子和陰離子

B. γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14

C. δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4∶3

D. 若α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，γ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體的密度比為b3∶a3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有優(yōu)良的還原性，在有機(jī)化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用硼精礦(主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如圖：

已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問題：

(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施______寫一種。

(2)操作1為______，濾渣主要成分為______。

(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②______．

(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價(jià)為______；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，其化學(xué)方程式為：______。

(5)如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式______。

(6)硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

D.實(shí)驗(yàn)室用裝置D制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表不考慮生成N2O4)

0

10

20

30

40

50

實(shí)驗(yàn)1/800

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)2/800

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)3/850

1.00

0.50

0.40

0.15

0.15

0.15

下列說法正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小

B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑

C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

D.實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅雜質(zhì)只有Fe)反應(yīng)，制備CuCl2·2H2O晶體的流程如下

已知：氯化銅從水溶液中結(jié)晶時(shí)，所得晶體CuCl2·2H2O與溫度關(guān)系如下

溫度

小于15℃

15—25.7℃

26—42℃

42—100℃

100℃以上

晶體

CuCl2·4H2O

CuCl2·3H2O

CuCl2·2H2O

CuCl2·H2O

CuCl2

下列說法不正確的是

A.制備氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.由溶液乙制備純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到室溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

C.固體乙是氫氧化鐵

D.此流程中溶解固體甲的酸只能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組探究氯與水反應(yīng)的熱效應(yīng)及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在通風(fēng)櫥內(nèi)向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶瓶口塞上棉花團(tuán)中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數(shù)據(jù)采集器，測(cè)定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數(shù)據(jù)如圖所示：

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：對(duì)20mL飽和氯水加熱，測(cè)出c（Cl—）、pH及溫度變化如圖2所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：采用莫爾法測(cè)定氯水中氯元素的含量。此法是以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；

②向試樣中加入足量的溶液；

③除去過量的，冷卻；

④調(diào)整溶液的pH，再加入 溶液，在不斷搖動(dòng)下用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色磚紅色]

⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為vmL

回答下列問題：

（1）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______；估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)______

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ測(cè)定結(jié)果判斷氯氣與水的反應(yīng)是______填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”理由是______

（2）分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖，小組同學(xué)推測(cè)產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應(yīng)造成的，下列敘述合理的是______

A.升溫，氯氣揮發(fā)導(dǎo)致c（Cl—）減小

B.對(duì)于和的反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，c（Cl—）減小，pH減小

C.升溫，促進(jìn)次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑

D.升溫，可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3（強(qiáng)酸） ，使得pH減小

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ步驟3中加足量的溶液，目的是______

（5）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，，若此時(shí)要求不生成沉淀，則最大不能超過______已知：，

（6）計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______

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同步練習(xí)冊(cè)答案