【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉并對其性質(zhì)進(jìn)行研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
儀器a的名稱是________,其作用是________。
裝置發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
裝置中制備的離子方程式為________。
用電解和的混合溶液也可以制備,陰極的電極反應(yīng)式為________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:研究的性質(zhì)
利用所提供的試劑樣品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸驗(yàn)證的氧化性,并測定樣品的純度。
準(zhǔn)確稱取所得樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的________,再滴入適量的________,充分反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為________。將所得混合液配成待測溶液。
移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為已知:。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________保留一位小數(shù)。
【答案】干燥管 防止倒吸 溶液 稀硫酸 。
【解析】
⑴看圖得出儀器a的名稱,其作用是防止倒吸。
⑵在酸性條件下,被還原為,化合價降低1價,被氧化為,化合價升高2價。
⑶在堿性條件下,被還原為,被氧化為,得出離子方程式。
⑷電解時,在陰極得到電子生成,寫出電極反應(yīng)式。
⑸①根據(jù)題意知:準(zhǔn)確稱取所得樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI溶液,再滴入適量的稀硫酸,寫出反應(yīng)的離子方程式。
根據(jù)方程式建立關(guān)系式,再建立等式進(jìn)行計算。
⑴儀器a的名稱是干燥管,作用是防止倒吸,故答案為:干燥管;防止倒吸;
⑵在酸性條件下,被還原為,化合價降低1價,被氧化為,化合價升高2價,故裝置中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為,故答案為:。
⑶在堿性條件下,被還原為,被氧化為,裝置中制備的離子方程式為,故答案為:。
⑷電解時,在陰極得到電子生成,其電極反應(yīng)式為,故答案為:。
⑸①根據(jù)題意知:準(zhǔn)確稱取所得樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI溶液,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:KI溶液;稀硫酸;。
根據(jù)方程式、,
90.5g:xg = 4mol:
解得x = 0.543g,所以樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA
D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應(yīng)制備HI時,生成H-I鍵的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。
(2)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有優(yōu)良的還原性,在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用硼精礦(主要成分為B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如圖:
已知:偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在堿性條件下穩(wěn)定存在,回答下列問題:
(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施______寫一種。
(2)操作1為______,濾渣主要成分為______。
(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能將硅、鋁以沉淀除去;②______.
(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為______;MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1,其化學(xué)方程式為:______。
(5)如圖在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應(yīng)式______。
(6)硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑,堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅,從而變廢為寶,寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量溴苯,請回答下列問題。
(1)燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是起________的作用。
(2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到有白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________(填化學(xué)式)遇水蒸氣而形成的。
(3)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入溶液,有________生成。
(4)反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中,可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑________________除去溴。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時間的變化如下表不考慮生成N2O4)
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
實(shí)驗(yàn)1/800 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實(shí)驗(yàn)2/800 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實(shí)驗(yàn)3/850 | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑
C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大
D.實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】過碳酸鈉常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉,為了測定某過碳酸鈉樣品只含和的純度,某小組設(shè)計如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)原理:也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應(yīng)。
方案1:液吸法。取樣品于燒瓶中,加入足量的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知:在分析化學(xué)中,常用醋酸亞鉻溶液作的吸收劑。
⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。
⑵裝置C的作用是__________;裝置D和F盛放同一種試劑,可能是________(填名稱)。
⑶本實(shí)驗(yàn)通過裝置________________(填字母)實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差可測定的質(zhì)量。
⑷實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好及裝置內(nèi)試劑足量,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測定的樣品純度總是偏低,其主要原因可能是________________________。
方案2:量氣法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
⑸氣流方向由左至右,則導(dǎo)管口連接順序?yàn)?/span>________。
⑹實(shí)驗(yàn)時向燒瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)完畢后,在室溫下,測得J中水的體積為。已知室溫下,氣體摩爾體積為。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數(shù)式表示)。若其他操作都合理,讀數(shù)時J中液面高于H中液面,則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:
下列有關(guān)說法正確的是( )。
A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)
C.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)
D.在加熱條件下,可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.某溫度時的混合溶液中c(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))
B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12
C.常溫下,pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-)
D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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