11．①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；
②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+濃度為0.2mol/L，該溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積反應(yīng)時的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓．

分析 ①反應(yīng)中錳元素化合價降低：+7→+2價，氯化氫中部分氯元素化合價升高：-1→0價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式；
②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+濃度為0.2mol/L，該溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積反應(yīng)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水．

解答 解：①反應(yīng)中錳元素化合價降低：+7→+2價，氯化氫中部分氯元素化合價升高：-1→0價，1mol高錳酸鉀反應(yīng)得到5mol電子，生成1mol氯氣，氯離子生氣2mol電子，最小公倍數(shù)為10，則高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，氯化鉀系數(shù)為2，氯化錳系數(shù)為2，氯化氫系數(shù)為16，水系數(shù)為8，化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；
故答案為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；
②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+濃度為0.2mol/L，該溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積反應(yīng)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH -=2H2O+BaSO4↓；
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH -=2H2O+BaSO4↓．

點評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對離子反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�
A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為a：b
B．同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b：a
C．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a
D．相同狀況下同體積A、B質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol乙酸分子的σ鍵有7NA
B．11.2 L乙烯完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.0NA
C．88.0g 干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA
D．1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．符合如圖陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項內(nèi)容中，排列順序正確數(shù)目（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-   
④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×（-283.0）kJ•mol-1
B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
C．FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg（NO3）2溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶都得不到相應(yīng)的溶質(zhì)
D．由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．類推是化學(xué)中常用的思維方法，以下四個類推結(jié)果正確的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)
C．燃燒一般都伴隨著發(fā)光，發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光．發(fā)熱的現(xiàn)象就是燃燒
D．醇類物質(zhì)在空氣中燃燒生成CO2 和H2O，甲醇是醇類的一種，所以甲醇在空氣中燃燒生成CO2 和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化 
②A氣體和B氣體的生成速率相等 
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化 
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化．
A．②③B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收氯化氫；E中選用的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余氯氣．
（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍色溶液．
（3）A中制取氯氣離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
現(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)，把反應(yīng)后所得溶液稀釋到400ml．計算：①生成Cl2的體積（折算成標準狀況）為4.48L．
②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
③稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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