Question

18．海洋資源的利用具有廣闊前景
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
工業(yè)上常用于沉淀Mg²⁺的試劑A是石灰乳或氧化鈣，Mg（OH）₂轉化為MgCl₂的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（2）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素，實驗室提取I₂的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I₂
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②反應結束后，加入CCl₄作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

Answer 1

分析 （1）海水中加入試劑A為氫氧化鈣，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中 加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，
工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣和鎂離子反應生成Mg（OH）₂；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水；
（2）干海帶在坩堝內灼燒得到海帶灰，加入水溶解過濾后在濾液中加入酸化的過氧化氫得到含碘單質的溶液，加入四氯化碳萃取分液，蒸餾得到碘單質，
①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；
②分離時先分離下層液體．

解答 解：（1）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg²⁺，CaO和H2O反應生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂和鎂離子反應生成Mg（OH）₂；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：石灰乳或氧化鈣；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（2）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，故答案為：坩堝；
②振蕩、靜置分層操持合理，而分離時先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理，故答案為：丙．

點評 本題考查了海水資源的綜合運用，根據(jù)化學反應的概念及流程圖中物質的性質來分析解答，側重分離和萃取的考查，題目難度不大．