20．以下所采取的分離方法正確的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)
B．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離
C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體
D．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

分析 A．酒精與水互溶；
B．膠體不能透過(guò)半透膜，而分子、離子可以；
C．氯化鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶析出KCl，但不能完全析出；
D．直接加熱蒸餾，易形成共沸混合物．

解答 解：A．酒精與水互溶，則不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳將碘水中的碘萃取出來(lái)，故A錯(cuò)誤；
B．膠體不能透過(guò)半透膜，而分子、離子可以，則碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離，故B正確；
C．氯化鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶析出KCl，但不能完全析出，則冷卻結(jié)晶不能得到純凈的氯化鈉晶體，故C錯(cuò)誤；
D．直接加熱蒸餾，易形成共沸混合物，應(yīng)加CaO后增大沸點(diǎn)差異，再蒸餾，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意選項(xiàng)CD為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE
C．在CO2晶體（圖丙）中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰
D．在碘晶體（圖�。┲校嬖诜菢O性共價(jià)鍵和范德華力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KOHB．H2OC．CaCl2D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下有機(jī)物既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化生成相應(yīng)的醛的是（　�。�
A．CH3OHB．HOCH2CH（CH3）2C．（CH3）3COHD．CH3CHOHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片材料是指單質(zhì)硅
B．從海水中提取物質(zhì)不都通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將11.65g  BaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢�，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
（　�。�
A．相同溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D．0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定條件下的密閉容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列敘述正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJ
B．平衡時(shí)v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案