Question

10．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 在NaCl晶體（圖甲）中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面體
• B． 該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE
• C． 在CO₂晶體（圖丙）中，一個(gè)CO₂分子周圍有12個(gè)CO₂分子緊鄰
• D． 在碘晶體（圖丁）中，存在非極性共價(jià)鍵和范德華力

Answer 1

分析 A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na⁺最近的Cl^-是6個(gè)，形成正八面體；
B．氣態(tài)團(tuán)簇分子含有的微粒就是該分子中含有的微粒；
C．在CO₂晶體（圖丙）中，一個(gè)CO₂分子周圍等距離的CO₂個(gè)數(shù)=3×8÷2；
D．碘為分子晶體，分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，分子間存在范德華力．

解答 解：A．在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個(gè)，距Cl^-最近的Na⁺有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，故A正確；
B．氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E₄F₄或F₄E₄，故B錯(cuò)誤；
C．在CO₂晶體（圖丙）中，一個(gè)CO₂分子周圍等距離的CO₂個(gè)數(shù)=3×8÷2=12，故C正確；
D．碘為分子晶體，分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，分子間存在范德華力，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查晶胞計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，熟悉各種晶體典型晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)往往利用均攤法計(jì)算該分子中所含原子個(gè)數(shù)，注意氣態(tài)團(tuán)簇與晶胞的區(qū)別，題目難度不大．