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【題目】0.1mol·L1NaOH溶液滴定0.1mol·L1鹽酸,如達到滴定的終點時不慎少加了1NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是(

A.4B.7.2C.10D.11.3

【答案】A

【解析】

本題中鹽酸過量,HCl的物質的量為0.1乘以0.05除以1000,已知總體積為0.05L,H+濃度為1×10-4mol/L,由此計算PH

由分析可計算PH=4,故答案為A選項。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PX是紡織工業(yè)的基礎原料,其結構簡式如下,下列說法正確的是( )

A. PX的一氯代物有3種 B. PX的分子式為C8H10

C. PX與乙苯互為同系物 D. PX分子中所有原子都處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3,Z+與Y2-核外電子排布完全相同,常溫下,W的一種單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是( )

A. 離子半徑:W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W

C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物

D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水,溶液均呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B的結構簡式如下:

(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應:A________(填“能”或“不能”,下同),B________

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應類型是____________________

(4)A、B1 mol分別加入足量溴水,完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol、________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物加氫反應后生成 ,該有機物可能是

A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分異構體

C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖是一個簡易測量物質反應是吸熱反應還是放熱反應的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鎂片加入小試管內,然后注入足量的鹽酸,請根據要求完成下列問題:

(1)有關反應的離子方程式是_________________________________________,

試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________

(2)U形管中液面A________(上升下降”),原因是__________________;

說明此反應是________(放熱吸熱”)反應。

(3)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于”“小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(  )

A. 原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W

B. Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C. Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D. X、Z的氧化物形成的晶體類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg-1。一種制備黃血鹽的工藝如下:

回答下列問題:

(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為_____________________________。

(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為_______________________。(填化學式)

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X_________________。

(4)工藝中用到劇毒的HCN 溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。己知氫氰酸是一種具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時,Ka(HCN)=6.25×10-10。

①NaCN 的電子式為_________________,反應CNˉ +H2OHCN+OHˉ25℃時的平衡常數(shù) K= _________________。(填數(shù)值)

②處理含CN-廢水的方法是:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-“不完全氧化”為OCN-;第二步控制 pH7.5~8.5,用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和兩種鹽。

第一步控制強堿性的主要目的是__________________________________

第二步反應的離子方程式為______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基苯是制造染料的重要原料,某同學在實驗室里用如圖所示裝置制取硝基苯,主要步驟如下:

①在大試管里將2 mL濃硫酸和1.5 mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60 ℃以下;然后逐滴加入1 mL苯,邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置,將大試管放入60 ℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空:

(1)指出上圖中的錯誤:__________、____________。

(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”“邊滴邊振蕩試管”的目的是__________________________

(3)反應一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層主要物質是________(填物質名稱)。把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到________(填字母)。

a.水面上是含有雜質的硝基苯

b.水底有苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯,實驗步驟:①水洗、分液;②將粗硝基苯轉移到盛有__________的燒杯中洗滌、用__________(填儀器名稱)進行分離;③__________;④干燥;⑤__________

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