Question

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)，溶液中的OH^-向負(fù)極移動(dòng)
• B． 放電時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
• C． 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化
• D． 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

分析 A．放電時(shí)，原電池原理陰離子向負(fù)極移動(dòng)；　
B．根據(jù)放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-判斷；
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，1mol K₂FeO₄被還原要得到3mol電子；
D．充電時(shí)陽極陽極發(fā)生Fe（OH）₃失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A．放電時(shí)，原電池原理陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H^-向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；　
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，則附近有OH^-生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，故B正確；
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，所以每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被還原，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)陽極發(fā)生Fe（OH）₃失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．