4.合理飲食、正確用藥是保證健康的重要方面.
①下列食用鹽中,添加的元素不屬于人體必需微量元素的是c(填字母).
a.加鋅鹽    b.加碘鹽    c.加鈣鹽
②人的生命活動(dòng)不能缺少維生素.若某人患有壞血病,其體內(nèi)缺乏的維生素是c(填字母).
a.維生素A    b.維生素B    c.維生素C
③某同學(xué)感冒發(fā)燒,他進(jìn)行治療需服用的藥品是b(填字母).
a.麻黃堿       b.阿司匹林    c.抗酸藥.

分析 ①人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒,據(jù)此進(jìn)行進(jìn)行分析判斷即可;
②壞血病是由于人體缺少維生素C造成的;
③感冒發(fā)燒時(shí)應(yīng)服用消炎、止熱的藥物,如阿司匹林.

解答 解:①人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒,
食鹽中所添加的元素鈣是常量元素,不屬于人體必需微量元素,故答案為:c;
②缺乏維生素A會(huì)患夜盲癥,缺乏維生素B會(huì)患腳氣病,壞血病是由于人體缺少維生素C造成的,故答案為:c;
③a.麻黃堿為擬腎上腺素藥,能興奮交感神經(jīng),主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘和預(yù)防哮喘發(fā)作,故a錯(cuò)誤;
b.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,可用于治療感冒、發(fā)熱、頭痛,故b正確;
c.抗酸藥是降低胃內(nèi)酸度從而降低胃蛋白酶的活性和減弱胃液消化作用的藥物.是消化性潰瘍病特別是十二指腸潰瘍病的主要治療藥物之一,故c錯(cuò)誤;
故答案為:b.

點(diǎn)評(píng) 本題考查微量元素、維生素、藥物的使用,難度不大,注重營(yíng)養(yǎng)健康、化學(xué)與生活的聯(lián)系,利用化學(xué)知識(shí)來解決生活中的問題即可解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”,其原理是在飯盒底部有兩層,一層存放食鹽水,另一層存放鎂和鐵的混合物,使用時(shí)打開隔離層,食物即可被快速加熱.下列對(duì)其工作原理分析不正確的是( 。
A.打開隔層后,形成了由食鹽水、鎂和鐵構(gòu)成的原電池
B.金屬鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.鐵是該原電池的負(fù)極
D.反應(yīng)中涉及化學(xué)能、電能和熱能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)氫氣與氯氣反應(yīng)的敘述中,不正確的是( 。
A.純凈的氫氣在氯氣里安靜的燃燒,產(chǎn)生黃色火焰
B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合,呈白霧狀
C.氫氣與氯氣混合后,光照條件下可能會(huì)發(fā)生爆炸
D.氫氣與氯氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某有機(jī)物的組成如圖所示:.它的結(jié)構(gòu)有( 。
A.4種B.8種C.10種D.16種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
(1)將鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”:2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
(2)用鹽酸除去鐵銹(Fe2O3):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(4)硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( 。
A.放電時(shí),溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí),正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小.
①10mL的0.2mol•L-1的HCl與10mL的0.2mol•L-1氨水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
②10mL的0.4mol•L-1的CH3COONa溶液與10mL的0.2mol•L-1的HCl溶液混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO42②NH3•H2O  ③NH4Cl ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>④>②
B.常溫時(shí),pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合;pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合,各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等
C.常溫下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后,則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.0.lmol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4克C單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L,D的M層上7個(gè)電子.
(1)寫出A B C D元素符號(hào):AO,BNa,CMg,DCl
(2)寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:.B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
D在周期表的位置:第三周期、第ⅦA族.寫出C的原子符號(hào)2412Mg.
(3)分別寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH,HClO4
(4)寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
(5)D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性相比:比H2S強(qiáng)、比HF弱 (填“強(qiáng)”或“弱”)
(6)C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O  (提示:D元素最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸.)

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