海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：四氯化碳沸點(diǎn)是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點(diǎn)是184.35℃．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；
（2）步驟⑤操作所需的玻璃儀器主要是
 
（填儀器名稱）．該操作過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是
 
．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
（3）檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）分離固體和液體用過濾，將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，需用對(duì)鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃�。�
（2）把碘從碘水中提取出來，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃取，需要的是分液漏斗；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對(duì)I2有強(qiáng)的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行分液分離；
（3）碘遇淀粉變藍(lán)色．
解答： 解：（1）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法．將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，需用對(duì)鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃取，步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾，步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液；
故答案為：過濾；萃取分液；
（2）把碘從碘水中提取出來，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃取，需要的是分液漏斗；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對(duì)I2有強(qiáng)的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行分液分離，符合條件的是四氯化碳和煤油；
故答案為：分液漏斗，BC；
（3）根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，實(shí)驗(yàn)操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘），故答案為：淀粉；
點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨ㄌ钤胤?hào)）：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素為
 
；
（2）B-離子和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素為
 
，C元素為
 
；
（3）D3+的3d亞層為半充滿，D元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：
 
、
 

（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（6）F元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，則在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號(hào)，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于
 
（至少寫出兩種用途）．
（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 

a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)?div id="srg5cve" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過
 
、
 
（填操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100
c（N2O）/mol?L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00
如圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。� （注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，v（N2O）表示反應(yīng)速率，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．
I．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO氣體是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量．
（1）試寫出內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)生成NO的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如表
時(shí)間/s  01 23 4 5 6 
 n（NO）/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
 n（CO）/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
 n（N2）/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
 n（CO2）/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算0～4s間用NO表示的平均速率υ（NO）=
 
；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等
 
（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”）
③在5～6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是
 
；
A．選用更有效的催化劑B．縮小容器的體積C．降低CO2濃度    D．升高溫度
Ⅱ?yàn)樘骄苛蛟谘鯕庵腥紵漠a(chǎn)物里是否有SO3，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)探究．探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表
生成SO2的質(zhì)量（g）生成SO3的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒5.64～5.700.375～0.45
3g硫在純氧中燃燒5.82～5.880.15～0.225
（3）對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3
 
（填“多”或“少”），原因可能是
 
（填序號(hào)字母）
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)
B．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A、除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)可用蒸餾的方法
B、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
C、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）═2Z（氣）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下（p1＞p2），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A、112mL
B、1008mL
C、224mL
D、336mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、符合CnH2n+2通式的一定是同系物
B、符合CnH2n通式的一定是同系物
C、符合CnH2n-2通式的一定是同系物
D、符合CnH2n-6通式的一定是同系物

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