Question

2012年冬季，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體．
I．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO氣體是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量．
（1）試寫出內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)生成NO的熱化學(xué)方程式：

 

；
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5	6
n（NO）/mol	1.000	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
n（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
n（N2）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
n（CO2）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算0～4s間用NO表示的平均速率υ（NO）=

 

；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等

 

（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率

 

（填“增大”或“減小”）
③在5～6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是

 

；
A．選用更有效的催化劑B．縮小容器的體積C．降低CO₂濃度    D．升高溫度
Ⅱ?yàn)樘骄苛蛟谘鯕庵腥紵�的產(chǎn)物里是否有SO₃，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)探究．探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表

	生成SO2的質(zhì)量（g）	生成SO3的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在純氧中燃燒	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO₃比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO₃

 

（填“多”或“少”），原因可能是

 

（填序號(hào)字母）
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動(dòng)
B．化學(xué)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動(dòng)
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量計(jì)算1molN₂（g）吸收的熱量；
（2）①依據(jù)v（NO）=

△c

△t

解答；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
②平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，因?yàn)?NO+2CO N2+2CO₂，為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，K減�。唤档蜏囟绕胶庀蛘�方向移動(dòng)，K增大；
③依據(jù)表中5～6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)平衡的影響分析解答；
（3）對(duì)比表中給出的數(shù)據(jù)可知3g硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒生成的三氧化硫少，依據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）從化學(xué)平衡的角度分析可知平衡向逆方向移動(dòng)，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析解答．

解答： 解：（1）每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量，即每生成

30g

30g/mol

=1mol吸收90.4KJ熱量，則內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)生成NO的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ?mol^-1；
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ?mol^-1；
（2）①v（NO）=

△c

△t

=

1.00mol-0.100mol 10L

4S

=0.0225mol?L^-1?s^-1，
α（CO）=

3.600mol-2.700mol

3.600mol

=25%，α（NO）=

1.00mol-0.100mol

1.00mol

=90%，所以二者轉(zhuǎn)化率不相等；
故答案為：0.0225mol?L^-1?s^-1；不相等；
②2NO+2CO?N₂+2CO₂，為放熱反應(yīng)，在5～6s時(shí)，若K增大，則溫度降低，反應(yīng)速率減小，
故答案為：減��；
③從表中5～6s時(shí)CO和NO減少的物質(zhì)的量都是0.008mol，N₂的物質(zhì)的量增加0.004mol，可知平衡向正方向移動(dòng)，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以縮小容器的體積（加壓），降低溫度，減少二氧化碳的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)，
故答案為：BC；
（3）對(duì)比表中給出的數(shù)據(jù)可知3g硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒生成的三氧化硫少，說(shuō)明2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）向逆方向移動(dòng)，
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動(dòng)，則生成三氧化硫應(yīng)該增多，所以A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0，純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，使平衡向逆方向移動(dòng)，故B正確；
C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向左移動(dòng)，所以生成的三氧化硫減少，故C正確；
D.3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量相同，故D錯(cuò)誤；
故答案為：少；BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)和相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題關(guān)鍵．