6．100mL 2mol•L-l硫酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．硝酸鉀B．醋酸鈉C．硫酸氫鈉D．硫酸銅

分析 與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．加入醋酸鈉，生成醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．加入硫酸氫鈉，氫離子總量增大，生成氫氣的總量增大，故C錯(cuò)誤；
D．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中Zn過(guò)量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水中B．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）
C．干冰的升華D．NH3（g）和HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（　�。�
A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+
B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．丙中H+向碳棒方向移動(dòng)
D．丁中電解開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，設(shè)混合后溶液的總體積不變，反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2015年底聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在巴黎召開，簽署了《巴黎協(xié)定》．該協(xié)定要求各國(guó)采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)．下列做法不利于“節(jié)能減排”的是（　�。�
A．減少使用化石燃料
B．大力發(fā)展火力發(fā)電
C．改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源
D．將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的鹽酸混合后，溶液呈（　　）
A．酸性B．堿性C．中性D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=2的酸溶液稀釋到原來(lái)的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定變?yōu)?
B．將pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH變?yōu)?
C．將pH=12的Ba（OH）2溶液稀釋到原來(lái)的$\frac{1}{10}$，溶液的pH變?yōu)?3
D．將0.005mol•L-1的硫酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液的pH為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，過(guò)濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯152無(wú)色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無(wú)色液體0.792-9764.7
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動(dòng)，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60% （保留兩位有效數(shù)字）．

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