Question

13．可逆反應(yīng)2NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O₂二氧化氮紅棕色在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

• A． NO₂、NO和O₂三者共存
• B． 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n mol NO
• C． 容器中顏色不再變化
• D． 容器中NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)物和生成物共存的體系，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n mol NO，都反映的是正反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、容器中顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：2：1的狀態(tài)，也可能不是2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．