3．將X g聚苯乙烯樹脂溶于Y L苯中，然后通入Z mol乙炔氣體，所得混合液中C、H兩元素的質(zhì)量比為（　�。�
A．6：1B．12：1C．1：1D．1：2

分析 聚苯乙烯樹脂、苯、乙炔的最簡式均為CH，則混合液中碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為12：1．

解答 解：苯乙烯、聚苯乙烯、乙炔三種化合物的最簡式均為CH，則三種化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：1，故混合液中碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為12：1，故選B．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，注意利用化學(xué)式進行分析解答，較好的考查學(xué)生分析計算能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/169/c6b7aecf.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）A→B的化學(xué)方程式是．
（4）D→E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（5）甲為烴，寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-C（CH3）=CH2．
（6）Z$\stackrel{甲}{→}$W化的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下的反應(yīng)，放出H2最快的是（　　）
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AMg0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
DMg0.13mol/L HNO31030℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛，二氧化碳被認為是加劇溫室效應(yīng)的主要來源，如何有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學(xué)方法．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
2CO2（g）+4H2O（g）
2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
則反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
（2）500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：

①計算從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率及該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（寫出具體的計算過程）
②下列措施不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是AD．（雙選）
A．在原容器中再充入lmol CO2
B．在原容器中再充入1mol H2
C．將反應(yīng)體系溫度降低
D．使用更有效的催化劑
③升高溫度，800℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上圖中畫出CH3OH 濃度隨時間變化的曲線（不需要定量計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃燒
C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．二氧化碳與高溫的炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．2-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物是（　�。�
A．1-丁烯B．2-丁烯C．1-丁醇D．2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na2S（或H2S）（寫化學(xué)式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)之和等于32，則它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是（　�。�
A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮紅棕色在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2、NO和O2三者共存
B．單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
C．容器中顏色不再變化
D．容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)

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