5．將銅片和石墨棒用導(dǎo)線相連（其間連有電流表），并同時(shí)插入Fe2（SO4）3溶液中，下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．銅片質(zhì)量減少B．石墨棒質(zhì)量增加C．電流表指針偏轉(zhuǎn)D．溶液顯藍(lán)色

分析 銅、石墨和硫酸鐵溶液符合原電池的構(gòu)成條件，活潑金屬銅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu 2+，石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，由此分析解答．

解答 解：銅、石墨和硫酸鐵溶液符合原電池的構(gòu)成條件，活潑金屬銅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu 2+，石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，
A、金屬銅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu 2+，所以銅的質(zhì)量減少，故A正確；
B、石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，電極本身質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，外電路有電子的轉(zhuǎn)移，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)，故C正確；
D、活潑金屬銅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu 2+，所以溶液顯藍(lán)色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意銅和鐵離子能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合構(gòu)成原電池的條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號(hào)）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na2S（或H2S）（寫化學(xué)式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁　 原子半徑：己＞辛＞戊
B．辛是金屬元素，元素符號(hào)為Ge
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮紅棕色在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2、NO和O2三者共存
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO
C．容器中顏色不再變化
D．容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的描述，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上
B．分子中最多有12個(gè)原子在同一平面上
C．6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列對(duì)圖象的分析中不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙壓強(qiáng)大于甲
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在圖均用石墨作電極的電解池中，甲裝置中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙裝置中為500mL稀硫酸．閉合K1，斷開(kāi)K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+；C電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．
（2）甲裝置電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
（3）甲裝置電解后溶液的c（H+）為0.8mol/L，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3（填化學(xué)式），其質(zhì)量為8或12.4g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某工業(yè)廢水中加入過(guò)量濃溴水產(chǎn)生白色沉淀該廢水中可能含有苯酚
B向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C某有機(jī)物中加入金屬Na產(chǎn)生氣泡該物質(zhì)為乙醇
D乙醇與濃硫酸共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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