16．下列粒子中，對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．B．26M3+C．D．CH3COONa

分析 水的電離方程式為H2O═H++OH-，加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離，以此解答該題．

解答 解：A．氯化氫溶于水后能電離出氫離子，使水的電離向左移動(dòng)，所以能抑制水的電離，故A不選；
B．26M3+為26Fe3+，F(xiàn)e3+能結(jié)合水電離的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，使水的電離向正移，所以促進(jìn)水的電離，故B不選；
C．為Cl-，加入Cl-后，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)，故C選；
D．加入了CH3COO-，CH3COO- 會(huì)結(jié)合H+，c（H+）減小，平衡向右移動(dòng)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離，影響水的電離的因素有：溫度、酸堿、含有弱根離子的鹽，酸或堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平．下列資料表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限．

（1）上述資料中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D．
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱  B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低  D．金屬的活動(dòng)性大小
（2）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱(chēng)，其實(shí)都是天然的硫酸銅．
①寫(xiě)出“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)趫D2方框中畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；
負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．閃電時(shí)空氣中有臭氧生成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O3和O2互為同位素
B．O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化
C．相同狀況下，等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)
D．O3比O2氧化性更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問(wèn)題：
X
YZW
（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明X非金屬性強(qiáng)于Z：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（用化學(xué)方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．乙醇與乙酸是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，試回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，乙酸中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙醇燃燒CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
②乙醇與Na2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
③乙酸與NaHCO3CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
④乙酸與CH3OHCH3COOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息．
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：
已知：

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羥基．
（2）D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（3）寫(xiě)出F 與NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）下列說(shuō)法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．④的反應(yīng)條件X 和⑤的反應(yīng)條件Y 完全相同
B．①②④⑤反應(yīng)類(lèi)型相同
C．G 不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．設(shè)計(jì)D→E 和F→G 兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化
（5）③的化學(xué)方程式是．
（6）E 有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有9種
①結(jié)構(gòu)中有苯環(huán) ②與E 有相同的官能團(tuán) ③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，
a．結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)苯環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．其核磁共振氫譜有3 種峰，峰面積之比為3：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序正確的是BC．
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解，寫(xiě)出電解化學(xué)方程式：2NaCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

①圖中儀器B的名稱(chēng)是冷凝管，冷卻水的出口為甲（填“甲”或“乙”）．
②C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
③D裝置的作用是吸收尾氣．
（5）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的C．（填選項(xiàng)）
A.$\frac{1}{2}$  B.$\frac{1}{3}$
C.$\frac{1}{4}$  D.$\frac{1}{6}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+
不能說(shuō)明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
C．溶液的顏色不變D．溶液的pH不變

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