8.有機(jī)化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:

(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基、羥基.
(2)D 的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)寫出F 與NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)下列說法正確的是BD(填選項字母).
A.④的反應(yīng)條件X 和⑤的反應(yīng)條件Y 完全相同
B.①②④⑤反應(yīng)類型相同
C.G 不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.設(shè)計D→E 和F→G 兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化
(5)③的化學(xué)方程式是
(6)E 有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有9種
①結(jié)構(gòu)中有苯環(huán) ②與E 有相同的官能團(tuán) ③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:,
a.結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c.其核磁共振氫譜有3 種峰,峰面積之比為3:2:2.

分析 芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生信息Ⅰ中反應(yīng)生成K為;由逆推可知I為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到E,E氧化得到F,F(xiàn)酸化得到G,D→E的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F(xiàn)為,則D為,B為,據(jù)此解答.

解答 解:芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生信息Ⅰ中反應(yīng)生成K為;由逆推可知I為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到E,E氧化得到F,F(xiàn)酸化得到G,D→E的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F(xiàn)為,則D為,B為
(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;
(3)F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:,
故答案為:
(4)A.④的反應(yīng)條件為催化劑,⑤的反應(yīng)條件為光照,故A錯誤;
B.①②④⑤均屬于取代反應(yīng),故B正確;
C.G為,含有羧基、羥基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng),故C錯誤;
D.設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化,故D正確,
故選:BD;
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:,
故答案為:
(6)E為,其同分異構(gòu)體符合:①結(jié)構(gòu)中有苯環(huán),②與E有相同的官能團(tuán),含有酯基,③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不含甲酸形成的酯基,
若只有1個取代基,為-OOCCH2CH3,或者-COOCH2CH3,或者-CH2OOCCH3,或者-CH2COOCH3,有4種,
若有2個取代基,為-CH3、-OOCH2CH3,或-CH3、-COOCH3,各有鄰、間、對3種(包含E),不含E有5種,
故符合條件的同分異構(gòu)體共有9種,
故答案為:9;
(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體中,符合下列條件:a.結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種,c.其核磁共振氫譜有3種峰,峰面積之比為3:2:2,符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物推斷,需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用,能較好的考查學(xué)生自學(xué)能力,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)利用逆推法進(jìn)行推斷,對學(xué)生的推理有一定的要求,(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯點,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置.當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)A和B的總能量比C和D的總能量高(填“高”或“低”).
(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來.
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量.
(5)若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol,請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下到化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.四氯化碳分子的比例模型:
B.CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
C.氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式:CH2ClCH2Cl
D.丙烯的鍵線式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列粒子中,對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( 。
A.B.26M3+C.D.CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是( 。
(1)I-、ClO-、NO3-、H+
(2)k+、Ag(NH32+、NO3-、H+
(3)NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5)H+、k+、AlO2-、C6H15O-
(6)Pb2+、Na+、SO42-、NO3-
A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(4)D.(2)和(5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.以下化學(xué)用語正確的是(  )
A.苯的最簡式 C6H6B.乙醇的分子式C2H6O
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D.NH4Cl的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.除金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉.下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法.
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法.電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂.
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質(zhì),在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣.
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法.使用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng).
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解.
⑤冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳.
⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點見如表
物質(zhì)Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg
熔點/℃230319028007126601244649
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)影響金屬冶煉方法的首要因素是金屬的活潑性.
(2)冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高,MgO熔融時耗費更多能源,增加成本;AlCl3屬于共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,故不能電解AlCl3
(3)寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn,一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)熔點高且比鋁不活潑的金屬.
Ⅱ如面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

(1)氣體a是CO2
(2)白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積,提高反應(yīng)速率.
(3)還原爐需控制溫度為1200℃左右,并抽空氣到近似真空,還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
(4)還原爐中抽空氣到近似真空的原因是防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD(填序號)
A. Cl2    B. 淡水    C. 燒堿    D. 食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是熟石灰,轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素.實驗室提取I2的途徑如下所示:
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝.
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O.反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈紫色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.質(zhì)量比為2:1的H2SO4和H3PO4,它們所含氫原子物質(zhì)的量之比是(  )
A.2:1B.2:3C.4:3D.1:1

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同步練習(xí)冊答案