【題目】在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是

A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

C.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

D.BaCl2=Ba2＋＋2Cl－

【答案】A

【解析】

A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開寫，NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A選；

B.氫氧化鋇是強堿，完全電離成Ba2＋和OH－，正確，故B不選；

C.硫酸是強酸，NaHSO4在水中完全電離成Na＋、H＋和SO42－，正確，故C不選；

D.氯化鋇是鹽，在水中完全電離成Ba2＋和Cl－，正確，故D不選。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是_________________，物質(zhì)乙的化學(xué)式是______________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率V(CO2) 與時間關(guān)系如下圖：

①由圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是___________。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________(填寫序號)。

A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉過量時反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉少量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質(zhì)的量比為2:3時，溶液中的溶質(zhì)是_______________。

（5）從原子結(jié)構(gòu)角度說明氧原子得電子能力強于碳原子：___________________________________。

（6）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min時測得甲醇的物質(zhì)的量為c mol。計算0-t min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應(yīng)速率ν(X)=X的物質(zhì)的量濃度變化/變化需要的時間]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） 　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A. 已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率降低，逆反應(yīng)速率升高

B. 實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快

C. 2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的反應(yīng)方程式正確的是（ ）
A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
B.SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究．
（1）Ⅰ．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 a.該小組利用下圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2 ， 裝置B、C的作用分別是、 ．

b.制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有（寫出全部微粒）．
c.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是（用化學(xué)平衡移動原理解釋）．
②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HClO的方程式是 ．
（2）ClO3﹣、Cl﹣和H+反應(yīng)的探究 a.KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

（）mL

8mL

現(xiàn)象

無現(xiàn)象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的 ．
②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為mL．
b.該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=
（2）加水稀釋，需加水的體積為mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是____________。

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（含條件）________________________。

（3）為在E裝置中收集到干燥純凈的氯氣，裝置C中盛放的試劑為_____________（填寫名稱），作用是____________________________。

（4）F處盛有Na2S溶液，可用置換反應(yīng)的原理證明氯的非金屬性強于硫。反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________。

（5）G中加入的是淀粉碘化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________。

（6）H為尾氣處理裝置，寫出該裝置中的離子方程式_________________________。有人認(rèn)為，用NaOH溶液吸收尾氣，可能會引起倒吸。下列裝置中，能起到防倒吸作用的是_______（填序號字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（ ）

A.分子式為C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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