Question

3．在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其濃度均為0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10^-10、4．l×10^-15、1.5×10^-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，試回答：
①當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag⁺濃度是4.1×10^-14mo1/L．
②當(dāng)AgC1沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀是（當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mo1/L時(shí)，認(rèn)為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算各沉淀生成時(shí)所需銀離子的濃度；
②計(jì)算出溴離子、碘離子濃度分別為1.0×10^-5mol/L時(shí)銀離子濃度，然后根據(jù)氯化銀開(kāi)始沉淀時(shí)銀離子濃度進(jìn)行比較，即可判斷當(dāng)AgC1沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀．

解答 解：①當(dāng)生成AgBr沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度為：c（Ag⁺ ）=$\frac{4.1×1{0}^{-15}}{0.1}$mol/L=4.1×10^-14mol/l，
故答案為：4.1×10^-14mo1/L；
 ②當(dāng)生成AgCl沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度為：c（Ag⁺ ）=$\frac{{K}_{sp}}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L=1.6×10^-9mol/l；
溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時(shí)，認(rèn)為己沉淀完全；Br^-沉淀完全時(shí)，溶液中Ag⁺濃度為：c（Ag⁺）=$\frac{4.1×1{0}^{-15}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=4.1×10^-10mol/l＜1.6×10^-9mol/l，可見(jiàn)Br^-已經(jīng)完全沉淀；
I^-離子完全沉淀時(shí)，溶液中銀離子濃度為：c（Ag⁺）=$\frac{1.5×1{0}^{-16}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1.5×10^-11mol/l＜1.6×10^-9mol/l，可見(jiàn)I^-已經(jīng)完全沉淀，
故答案為：是．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，明確溶解平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握溶度積的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．