10．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定含有Fe2+
C．向某溶液中通入Cl2后，溶液變黃，繼續(xù)加淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中有I-
D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

分析 A．溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁；
B．向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，不能先滴加氯水；
C．根據(jù)加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中碘單質(zhì)生成，證明原溶液中含有碘離子；
D．該溶液中一定含有鈉離子，可能為氫氧化鈉，不一定為鹽溶液．

解答 解：A．溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；
B．向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，若先滴加氯水，無法證明原溶液中是否含有鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；
C．加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中有碘，再根據(jù)某無色溶液中通入Cl2后溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I-，故C正確；
D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉離子，可能為NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗等知識，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，D為易錯點，注意不一定為鹽，可能為氫氧化鈉溶液．

練習冊系列答案
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4．把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應，計算
（1）生成氣體的質(zhì)量為多少？
（2）溶液中有幾種溶質(zhì)？各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素形成的簡單離子的半徑Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某過氧化氫水溶液10g，氫原子和氧原子的個數(shù)比為5：3．則
（1）該溶液中氫元素的質(zhì)量為0.94g；
（2）該溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為32.1%；
（3）若在MnO2催化下該溶液全部反應，可以生成O21.1L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是（　　）
A．B．$\stackrel{23}{11}$Na
C．1s22s22p63s1D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．完成下列熱化學方程式的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（2）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
反應3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1回答下列問題：
（1）表示H2燃燒的熱化學方程式是①②，
（2）表示C不完全燃燒的熱化學方程式是③，
（3）表示H2、C的燃燒熱的熱化學方程式分別是①、④；
（4）H2的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，C的燃燒熱數(shù)值為-393.5kJ•mol-1．
（5）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9．
（6）已知CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標準狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將CH4和O2的混合氣體置于一密閉容器中，測得在標準狀況時，混合氣體密度 ρ=1g/L，則該混合氣體中CH4與O2的體積比是3：2；該混合氣體中CH4與O2的質(zhì)量比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求完成下列小題：
（1）已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．則C8H18的燃燒熱為5518kJ•mol-1．
（2）已知H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱為-183kJ•mol-1．
（3）寫出下列反應的熱化學方程式：
①將4g CH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量222.5kJ．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol-1
②標準狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1．

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