Question

2．已知下列熱化學方程式：
①H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C_（s）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═CO_（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ•mol^-1回答下列問題：
（1）表示H₂燃燒的熱化學方程式是①②，
（2）表示C不完全燃燒的熱化學方程式是③，
（3）表示H₂、C的燃燒熱的熱化學方程式分別是①、④；
（4）H₂的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol^-1，C的燃燒熱數(shù)值為-393.5kJ•mol^-1．
（5）燃燒1g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9．
（6）已知CO的燃燒熱為283.0kJ•mol^-1，現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體112L（標準狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H₂為22.4L．

Answer 1

分析 （1）氫氣燃燒的產物是二氧化碳和水；
（2）C不完全燃燒的產物是一氧化碳；
（3）燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產物所放出的熱量，據此回答；
（4）燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產物所放出的熱量，據此回答；
（5）根據熱化學方程式系數(shù)的意義進行計算即可；
（6）根據水的質量利用燃燒熱計算氫氣的物質的量進而計算氫氣體積．

解答 解：（1）氫氣燃燒生成水，表示H₂燃燒的熱化學方程式是①②，故答案為：①②；
（2）不完全燃燒的產物是一氧化碳，表示C不完全燃燒的熱化學方程式是③，故答案為：③；
（3）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據熱化學方程式的含義，表示H₂、C的燃燒熱的熱化學方程式分別是①、④，
故答案為：①；④；
（4）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式是①，H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是④，C的燃燒熱△H=-393.5kJ•mol^-1，故答案為：-285.8kJ•mol^-1；-393.5kJ•mol^-1；
（5）根據反應①得到：燃燒2g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，燃燒1g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量142.9kJ，故答案為：142.9kJ；
（6）根據反應①，生成18g液態(tài)水消耗氫氣是1mol，體積是22.4L，故答案為：22.4．

點評 本題考查了燃燒熱的概念以及熱化學反應方程式的計算知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，題目難度不大．