1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑Z＜M
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)
C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，則M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，則M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，
A．離子電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑O2-＞Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B正確；
C．非金屬性Si＜O，故氫化物穩(wěn)定性SiH4＜H2O，故C正確；
D．Z為氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O固體2.86克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將2.3g鈉放人97.7g水中，下列說(shuō)法正確的是（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%
C．產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  500℃條件下，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．（要求解題過程）
（1）計(jì)算x的值．
（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率．
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)．
（4）寫出該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并計(jì)算出其數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式為CO2+3H2═CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$；（用a的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．不用其它試劑鑒別（1）KOH （2）NaCl （3）MgSO4 （4）Cu（NO3）2四種溶液，正確的鑒別順序是（　�。�
A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（1）（3）（2）C．（4）（2）（1）（3）D．（1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定含有Fe2+
C．向某溶液中通入Cl2后，溶液變黃，繼續(xù)加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中有I-
D．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．那么A可能是（　�。�
①N2　      
②Si　      
③Cu  　   
④CH4　   
⑤H2S．
A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部

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