常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液

的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：

B．不考慮其他組的實驗結(jié)果，

C．③組實驗中，混合溶液中

D．①組實驗中，混合溶液中

 

D

【解析】

試題分析：A、由①一元酸與一元強堿等體積混合，溶液呈堿性，說明該酸為弱酸，所以HA的電離方程式正確；B、不考慮其他組的實驗結(jié)果，與氫氧化鈉等體積混合溶液呈中性時，說明若酸為強酸則c=0.2,若酸為 弱酸則酸過量，c>0.2,所以c≥0.2，正確；C、③組中，溶液呈酸性，所得溶液為NaA和HA的混合液，酸的電離大于酸根離子的水解程度，所以離子濃度的大小關系是，正確；D、根據(jù)物料守恒和質(zhì)子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5)mol/L,錯誤，答案選D。

考點：考查混合溶液中離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應用，電解質(zhì)強弱的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（北京卷解析版） 題型：填空題

（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。

（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。

（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

IV

a＞x≥c

無明顯變化

有Cl2

V

c＞x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。

③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（上海卷解析版） 題型：選擇題

1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

 

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科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

選項

陳述I

陳述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 ：

方法：

方法：

試計算25℃時由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。

（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：

其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。

③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

A．

B．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，t4時刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，

用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：

①

②

③

與反應生成的熱化學方程式為 。

（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①壓強 （填“<”、“>”或“=”）

②在、壓強時，平衡常數(shù)為 （用含的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。達到化學平衡后測得A的濃度為0．20 mol·L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0．35 mol·L-1。則下列有關判斷正確的是

A．平衡向逆反應方向移動了 B． x+y＞z

C．B的轉(zhuǎn)化率下降 D．C的體積分數(shù)減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液，按由小到大順序排列的是

①溶液②溶液

③溶液④溶液

A． ①②④③B． ②①④③C． ③④①②D． ④③②①

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02NA

B．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22．4L

D．物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

 

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