（4分）工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：

①

②

③

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。

（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

①壓強 （填“<”、“>”或“=”）

②在、壓強時，平衡常數(shù)為 （用含的代數(shù)式表示）。

 

（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol（2）① <； ②V2/a2；

【解析】

試題分析：（1）①+②+③×2整理可得2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol。（2）① 作一條等溫線，通過P1、P2，可見在相同的溫度下，壓強是P2時CO 的平衡轉(zhuǎn)化率高，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強對平衡移動的影響，增大壓強，平衡正向移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，所以壓強P1< P2． ②在100℃、P1壓強時，由于CO的轉(zhuǎn)化率是50%，則平衡時CO的物質(zhì)的量濃度是0．5a/Vmol/L; H2的物質(zhì)的量濃度是a/Vmol/L; CH3OH的物質(zhì)的量濃度是0．5a/Vmol/L;所以平衡常數(shù)為0．5a/V÷[0．5a/V×(a/V)2]= V2/a2。

考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、壓強對化學(xué)平衡移動的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(xué)（北京卷解析版） 題型：選擇題

用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）

 

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力

B．用范德華力、范德華力、共價鍵

C．范德華力、共價鍵、共價鍵

D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未 成對的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____ __________________.

②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是_____________。

③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。

（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為___________________________。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于

（填晶體類型）：

（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長a=________cm。（用含的計算式表示）

（4）下列有關(guān)的說法正確的是_____________。

A．第一電離能大小：S>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液

的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：

B．不考慮其他組的實驗結(jié)果，

C．③組實驗中，混合溶液中

D．①組實驗中，混合溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測驗化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)水溶液中存在水的電離平衡。

（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于 。

（2）用“>”、“<”或“=”填空： 堿性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常溫時pH 7。

（3）有下列幾種溶液：A． NH3·H2O B． CH3COONa C． NH4Cl D． NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測驗化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸

B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸

C． 用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大

D． 的鹽酸與的硫酸比較，

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測驗化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是

A． Al B． Fe C． Cu D． Ag

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人們在認識事物時經(jīng)常采用分類的思想方法。下列有關(guān)“Na2CO3”的分類中不正確的是

A．電解質(zhì) B．鹽 C．鈉鹽 D．堿

 

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