下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

選項

陳述I

陳述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

D

【解析】NH4Cl為強酸弱堿鹽的原因是HCl是強酸、NH3?H2O是弱堿，用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受熱易分解為氨氣、氯化氫氣體，而NaCl的熱穩(wěn)定性很強，則陳述I、II均正確，但是它們沒有因果關系，A項錯誤；Fe3+具有氧化性的原因是鐵元素的化合價可以從+3價將為+2價甚至0價，用KSCN溶液可以鑒別Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速顯紅色，則陳述I、II均正確，但是它們沒有因果關系，B項錯誤；向碳酸鈣懸濁液中通入過量二氧化碳氣體可得澄清溶液，說明碳酸鈣是難溶于水的鈣鹽，碳酸氫鈣是易溶于水的鈣鹽，則溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉晶體，說明碳酸鈉是易溶于水的鈉鹽，碳酸氫鈉是可溶于水的鈉鹽，則溶解度：Na2CO3>NaHCO3，則陳述I正確，陳述II錯誤，C項錯誤；由二氧化硅的性質(zhì)可知，HF是唯一能腐蝕或溶解SiO2的酸，則陳述I、II正確并且有因果關系，D項正確。

【學科網(wǎng)考點定位】本題考查考生正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題的能力；考查考生對常見無機物及其應用的了解，著重考查考生對NH4Cl的熱穩(wěn)定性、Fe3+的氧化性和檢驗、碳酸鹽和碳酸氫鹽的溶解性、SiO2與HF反應的了解；考查對HF保存方法的了解。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（天津卷解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活息息相關， 下列敘述錯誤的是

A．鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（上海卷解析版） 題型：選擇題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．溶液的體積：10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（上海卷解析版） 題型：選擇題

在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力

B．用范德華力、范德華力、共價鍵

C．范德華力、共價鍵、共價鍵

D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷解析版） 題型：簡答題

（16分）脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：

（1）化合物I的分子式為_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_____molO2。

（2）化合物II可使____溶液（限寫一種）褪色；化合物III（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應的化學方程式為______。

（3）化合物III與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物IV，IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1∶1∶1∶2，IV的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物I�；衔颲是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物VI。V的結(jié)構(gòu)簡式為______，VI的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）一定條件下， 與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未 成對的電子，w的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____ __________________.

②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是_____________。

③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。

（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為___________________________。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于

（填晶體類型）：

（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長a=________cm。（用含的計算式表示）

（4）下列有關的說法正確的是_____________。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D.SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液

的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：

B．不考慮其他組的實驗結(jié)果，

C．③組實驗中，混合溶液中

D．①組實驗中，混合溶液中

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸

B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸

C． 用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大

D． 的鹽酸與的硫酸比較，

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）對無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行如下分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為 。

（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學式分別填在下表中的相應位置。

物質(zhì)

類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

 

 

 

 

 

 

 

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