下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

鑒別Al2(SO4)3、NaOH溶液

B

向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成

說(shuō)明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色

HS－水解程度大于電離程度

D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

該溶液中一定含有Fe2＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(14分)綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（2）固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。

①b為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②寫(xiě)出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：________、________________。

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_(kāi)______，此時(shí)向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH，則ΔH＝_____。

（5）利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．NH4＋、Ag＋、CO32—、SO42— B．Fe2＋、H＋、NO3—、Cl－

C．Al3＋、NH4＋、HCO3—、Cl－ D．K＋、Na＋、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（12分）堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2�，F(xiàn)稱(chēng)取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17 %。下列說(shuō)法不正確的是

A．CO2屬于酸性氧化物

B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）煤可以通過(guò)氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵省?/p>

煤氣化的主要反應(yīng)是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

氣化得到的CO和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

（1）若相同溫度下CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱（H）分別為a、b、c，則上述反應(yīng)的H＝ 。

（2）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(H2)/n(CO)、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度分別為T(mén)1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為 ，理由 。測(cè)得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則X＝ 。

（3）一定條件下，將2 mol CO和4 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時(shí)CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為 ，平衡常數(shù)K＝ 。下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填選項(xiàng)前的字母)。

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C．CO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

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