Question

16．如圖表示A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式．
A：Na₂O₂ B：Na₂CO₃ C：Na E：NaOH
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
C→A：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
C→E：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
A→B：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）把淡黃色固體A投入酚酞溶液中的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，無色溶液先變?yōu)榧t色，后褪色．

Answer 1

分析 A為淡黃色固體，能與CO₂、水反應，則A是Na₂O₂，C是金屬單質(zhì)，與氧氣反應得到A，故C為Na，過氧化鈉與水、Na與水反應都得到E，則E為NaOH，C能與氯氣反應得到D為NaCl，A和二氧化碳反應生成Na₂CO₃和O₂，B能轉化為NaCl，則B是Na₂CO₃，據(jù)此解答．

解答 解：A為淡黃色固體，能與CO₂、水反應，則A是Na₂O₂，C是金屬單質(zhì)，與氧氣反應得到A，故C為Na，過氧化鈉與水、Na與水反應都得到E，則E為NaOH，C能與氯氣反應得到D為NaCl，A和二氧化碳反應生成Na₂CO₃和O₂，B能轉化為NaCl，則B是Na₂CO₃．
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，B為Na₂CO₃，C為Na，E為NaOH，
故答案為：Na₂O₂；Na₂CO₃；Na；NaOH；
（1）C→A是鈉與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
C→E是鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
A→B是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）把過氧化鈉投入酚酞溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)榧t色，過氧化鈉具有強氧化性，又是溶液紅色褪去，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，無色溶液先變?yōu)榧t色，后褪色，
故答案為：產(chǎn)生氣泡，無色溶液先變?yōu)榧t色，后褪色．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于鈉及其化合物之間的轉化，根據(jù)A的顏色及其特殊的反應來分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度不大．