【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體10.304L

【答案】C

【解析】

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L，故A不選；

B. 該硫酸密度大于水，該硫酸與水體積相等時(shí)，由于水的質(zhì)量小于硫酸溶液的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B不選；

C. 配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為，即50.0mL，故C選；

D. 濃硫酸可以和銅反應(yīng)，稀硫酸不和銅反應(yīng)，銅是足量的，濃硫酸是一定量的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，所以硫酸不能完全反應(yīng)，所以不能得到10.304L SO2氣體，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A. 在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C. 已知：則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1

D. 常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S* → TiO2/S++e－

I+2e－→ 3I－

2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹?/span>不正確的是

A. 電池工作時(shí)，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B. 電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I－和I的濃度不會(huì)減少

D. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑I為__________；試劑Ⅱ?yàn)?/span>____________；濾渣a的化學(xué)式為__________。

（2）證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。

（3）濾液Ⅱ中通入足量CO2進(jìn)行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進(jìn)行酸化是否可以？____，請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________________________________________________。

（4）由固體d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示______________、________________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響；

(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是________________________________________________________________________________；

(3)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱ΔH＝－296 kJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 因?yàn)?/span>Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下，故、、穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA

C.25℃時(shí)，0.1mol/L的一元強(qiáng)酸HA中，H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右：

回答下列問(wèn)題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：__________________、_______________。

（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過(guò)濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。

（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是______________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是____________________。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。

稱(chēng)量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為__________________；

列式計(jì)算該成品的純度____________________________。

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