5．對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（　�。�
A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．某碳酸鹽易溶于水
C．其原子半徑比鉀原子半徑小
D．某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

分析 依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知核電荷數(shù)為37的元素核外有4個(gè)電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、8、8、1，為第五周期第ⅠA族元素，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)合鈉、鉀的性質(zhì)解答．

解答 解：依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知核電荷數(shù)為37的元素核外有4個(gè)電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、18、1，為Rb，為第五周期第ⅠA族元素，
A．Rb排在鈉、鉀的下面，與鈉、鉀同主族，金屬性強(qiáng)于鈉，鉀，常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)碳酸鈉、碳酸鉀易溶于水可知碳酸銣易溶于水，故B正確；
C．Rb電子層數(shù)多于鉀，原子半徑大于鉀，故C錯(cuò)誤；
D．Rb排在鈉、鉀的下面，金屬性強(qiáng)于鈉和鉀，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)于氫氧化鈉和氫氧化鉀，能夠與氫氧化鋁反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸銣，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子分子中
D．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)鍵化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）用電子式表示下列物質(zhì)：MgCl2O2NH4+Na2O2
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：CO2： CH4：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物中既能發(fā)生消去反應(yīng)得到烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)Ⅰ是重要的化學(xué)反應(yīng)，X的相對(duì)分子質(zhì)量為100，Z是溫室氣體，Q是日常生活中常見(jiàn)的塑料，不能作食品的包裝材料．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式為CaCO3，H的名稱(chēng)是碳化鈣；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）將T通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象可能是溴的四氯化碳溶液褪色．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．科學(xué)探究的基本程序包括形成問(wèn)題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等．某同學(xué)欲用如圖裝置可用來(lái)探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O
（2）②中A瓶品紅的作用是檢驗(yàn)有無(wú)S02生成．B瓶酸性高錳酸鉀的作用除去生成的S02氣體C瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)S02是否除盡．
（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2，不能檢出的物質(zhì)是H2O．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是CO2、SO2．
（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則不能檢出的物質(zhì)是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJ
B．濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑
C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）
D．升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2含有電子數(shù)目為4NA
B．1 L 0.1mol/L的氯化銨溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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