16．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子分子中
D．含有共價鍵的化合物都是共價鍵化合物

分析 A．單原子分子中不存在化學鍵；
B．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；
C．非極性鍵也可能存在多原子分子中；
D．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物．

解答 解：A．單原子分子中不存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，故A錯誤；
B．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故B正確；
C．非極性鍵也可能存在多原子分子中，如烴類化合物，故C錯誤；
D．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵和物質(zhì)的關系，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意規(guī)律中的特例，采用舉例法解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能證明某溶液中含銨根離子的是（　�。�
A．向溶液中加入石蕊試液后，呈藍色
B．向溶液中加入酚酞試液后，呈紅色
C．將溶液在試管中加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍色
D．將溶液中加入過量燒堿溶液加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一輛運送化學物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊的水渠，下列敘述有科學性錯誤的是（　�。�
A．如果大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染
B．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的
C．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個火星就可能引起爆炸
D．事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提議用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，會產(chǎn)生大量濃煙，所以該方法未被采納

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)少量雜質(zhì)），所選用的除雜質(zhì)試劑與分離方法正確的是（　�。�
  不純物質(zhì) 處雜試劑 分離方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） 氫氧化鈉溶液 分液
 B 乙烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
 C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸餾
 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：NH3+H+=NH4+
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（3）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體NH4Cl（填化學式），對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），證明存在該陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應，用離子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是B．
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-反應
C．I-和F-或I-與NH4+結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe3+反應
（3）乙同學所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶否（填寫能與否）其原因是氫氟酸會腐蝕玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．干冰氣化B．加熱氯化銨C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（　�。�
A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B．某碳酸鹽易溶于水
C．其原子半徑比鉀原子半徑小
D．某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖．

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．
①該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.125mol/（L•min）；
②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是K1＜K=K2；
（3）有學者設想以如圖3所示裝置用電化學原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．請回答：
①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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